15．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A₂与气体C₂按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B的阳离子与C的-2价阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．
（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：AH、BNa、CO；D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）写出化合物B₂C₂的电子式．
（3）写出B₂C₂和A₂C反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）用电子式表示A₂C形成的过程：．

14．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数．已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素的符号：ANa，BMg，EP．
（2）把B的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象产生气体，溶液变红，反应的化学方程式是Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

13．处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们原子半径依次减小．A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物．C的离子带3个单位正电荷．D的气态氢化物通式为H₂D，在其最高价氧化物中D质量分数为40%．D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半．试回答：
（1）A是Br，B是Mg，C是Al，D是S．
（2）B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是Mg＞Al＞S．
（3）向D的氢化物的水溶液中滴入少量A单质，写出反应的化学方程式H₂S+Br₂═S↓+2HBr．

12．乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为红色，证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为．
（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：取少量乳酸，加入几滴石蕊试液，若呈红色，证明乳酸分子中含有羧基或取少量乳酸，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡产生，证明乳酸分子中含有羧基．
（3）[CH₃CH（OH）COO]₂Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．
①仪器A、B组成的装置的作用是用氢气排除装置内的空气，防止Fe²⁺被氧化．
②C中发生反应的化学方程式为2CH₃CH（OH）COOH+FeC0₃=[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+C0₂+H₂0．
③该实验中尾气处理的方法为放置一个燃着的酒精灯以除去放出的氢气．
④某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是KMnO₄具有强氧化性，可能将Fe²⁺和乳酸亚铁的羟基一同氧化．

11．下列有关化学反应表达正确的是（　　）

	A．	服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
	B．	甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
	C．	向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

10．以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：
回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作分液（写操作名称），实验室这一步操作所用的玻璃仪器是：分液漏斗和烧杯；
（2）由设备②进入设备③的物质A是C₆H₅ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO₃；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（4）在设备④中，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、NaOH水溶液、CO₂．

9．某学习小组在实验中发现：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应后溴水褪色．为探究溴水褪色的原因，他们先提出了如下猜想：
猜想①：溴水中的Br₂可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
猜想②：乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
猜想③：乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br₂转化为HBr
再设计如下方案对上述猜想进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应．通过分析思考后发现该方案不可行． 因为取代和氧化都有酸生成，无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型
方案（二）：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后 Br^-的物质的量，确定其发生哪类反应．
（1）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=0mol，说明猜想②正确；（填①②③，下同）
若测得反应后n（Br^-）=a mol，说明猜想①正确；
若测得反应后n（Br^-）=2a mol，说明猜想③正确；
（2）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体1.88克．已知CH₃COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为①（填序号）：
①氧化反应       ②取代反应      ③加成反应
（3）某有机物结构简式如下 （CH₃）₂C=CHCH₂CH₂CHO．写出该有机物与新制的氢氧化铜反应的化学方程式（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．简述在实验室检验该有机物中含碳碳双键的方法（限选试剂：酸性高锰酸钾溶液，溴水，新制的氢氧化铜，银氨溶液，稀硫酸，氢氧化钠溶液．其它仪器任选）用试管取少量新制的氢氧化铜溶液滴入几滴待测的有机物，用酒精灯加热，待充分反应后，过滤，用试管取滤液，加入适量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色则说明该有机物分子中含有碳碳双键．

8．按下列的路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（　　）

A．

加成反应

B．

消去反应

C．

取代反应

D．

还原反应

7．铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途．铁与O₂、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应．请回答下列问题：
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶ ．
（2）与CO互为等电子体的阴离子是CN^-或O₂^2-．
（3）乙酸和尿素（CO（NH₂）₂）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子间氢键．
（4）配合物Fe（CO）₅结构式如图1：

分子中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）₅分子中含有σ键的数目为10N_A．
（5）某晶胞中Fe²⁺、Fe³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN^-位于立方体棱心上，结构如图2所示．此晶胞中Fe²⁺、Fe³⁺和CN^-的个数比为1：1：5．

6．研究CO、CO₂的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₂=-28.5kJ•mol^-1
则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）
该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是两反应都△S＞0，常温下不能自发，故△H＞0．
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高反应温度或减小压强（写两条措施）．
（3）节能减排是要控制温室气体CO₂的排放．
①氨水可用于吸收低浓度的CO₂．请写出氨水吸收足量CO₂的化学方程式为：2NH₃．H₂O+CO₂=（NH₄）₂CO₃+H₂O．
②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe_（1-y）O]可将富集到的廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe_（1-y）O]同时生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧气．

③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂：H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图2．
在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO₂反应产生CO．写出电极c上发生的电极反应式：CO₂+2e^-═CO+O^2-；H₂O+2e^-=H₂+O^2-．若电解得到的1：1的合成气（CO+H₂）则通入的CO₂和H₂O物质的量比值为1：1．