5．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从10^-14变到10^-12，造成水的离子积变化的原因是温度升高，水的电离程度增大，则溶液这种氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，从而导致Kw增大
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．

4．室温下，在pH=11的NaOH溶液中，由水电离的c（OH^-）为1×10^-11mol/L，在pH=11的NaClO溶液中，由水电离的c（OH^-）为1×10^-3 mol/L．

3．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性．
①Na₂SS^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；碱性，
②CuSO₄Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；酸性．

2．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）

A．

FeCl3

B．

Na2CO3

C．

Na2SO3

D．

Cu（NO3）2

1．关于0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶质水解反应：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
	B．	离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3-+c（CO32-）]
	D．	微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

20．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1　　
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
则2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H是（　　）

A．

-386kJ•mol-1

B．

+386kJ•mol-1

C．

-746kJ•mol-1

D．

+746kJ•mol-1

19．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10^-6，）则此时水的离子积从10^-14变到10^-12，造成水的离子积变化的原因是水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离．
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是a+b=13
（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=2常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=10．

18．某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）②③．
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.1mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

17．铅蓄电池的总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O据此判断下列叙述正确的是（　　）

	A．	放电时，H2SO4浓度增加
	B．	放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
	C．	在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸
	D．	在充电时，阴极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

16．对于Cu-H₂SO₄-Zn原电池的叙述正确的是（　　）

	A．	原电池是将电能直接转化成化学能的装置
	B．	比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应
	C．	正极为电子流入的一极，有气泡产生
	D．	正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，溶液中SO42-向正极移动