13．以下事实不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
	B．	H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
	C．	氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
	D．	“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

12．中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（　　）

A．秦朝铜车马	B．春秋越王剑	C．唐三彩	D．商代司母戊鼎

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．化合物H（C₁₃H₁₆O₂）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如图：
（1）③的反应类型是酯化（或取代）反应．
（2）G中的含氧官能团名称是羧基．
（3）H属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，用结构简式表示其反式结构
（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中只有1种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是2-甲基丙烷．
（5）②的化学方程式是．
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有4种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．

10．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃和A1₂O₃等）制备金属锰等物质，设计流程如图：

己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn₂O₃；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．

物质	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
Ksp	10-13	10-17	10-39	10-33

（1）“酸浸”中MnO₂反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于转化为Fe（OH）₃除去；测得滤液I 中c（Mn²⁺）=0.1mol•L^-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）₂，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
（4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式Mn₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Mn．
Ⅱ．科学家发明了NH₃燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．

（5）该燃料电池的负极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾0.49g（已知1mol电子所带电量为96500C）．

9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞X＞W
	B．	气态氢化物的热稳定性：Y＜Z
	C．	简单阴离子的还原性：Y＞X
	D．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y

8．下列叙述错误的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
	B．	溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种
	C．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
	D．	乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KmnO4溶液褪色

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下2.24L C12溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1NA
	B．	1 mol的羟基（-OH）和l mol的OH-所含电子数均为1NA
	C．	常温常压下，1.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
	D．	室温下，1L 0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA

6．东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．  屠呦呦团队在世界率先确定了青蒿素结构式如图所示．下列说法错误的是
（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C15H22O5
	B．	青蒿乃中药，宜采取水煎煮熬汁的方法服用
	C．	青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取
	D．	青蒿素分子中有2种非极性键和3种极性键

5．有机物A是一种重要的有机合成原料．以有机物A为原料合成G（某种材料中间体）的路线如图1所示：

试回答下列问题：
（1）在①②③④⑤反应中属于取代反应的是②⑤．已知A与B具有相同的官能团，则官能团的名称是溴原子．D中所含官能团的电子式是．
（2）写出反应⑤的化学方程式．
（3）用系统命名法命名F2，5-己二醇；与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的，能稳定存在的同分异构体共有8种（不含F）．
（4）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：．
①能与金属钠反应；②核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为1：1：4：4：2．
（5）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中．以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）如图2．
反应条件1所选用的试剂为液溴、溴化铁，反应条件2所选用的试剂为Mg、无水乙醚．K的结构简式为．

4．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．请回答下列问题：
（1）光气的分子式为COCl₂，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形．
（2）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．MgO晶体的熔点高于NaCl晶体主要原因是MgO晶体中所含离子半径小、电荷数多，晶格能大．其中基态C1^-的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008	900

（4）CCl₄分子中的C原子和NF₃分子中的N原子的杂化方式．如果相同，则其杂化方式为sp³杂化；如果不相同，则其杂化方式分别为不填．写出CCl₄的一种等电子体的化学式：SO₄^2-等．
（5）CuCl₄^2-是黄色的，而CuCl₂的稀溶液是浅蓝色，说明原因稀溶液中主要形成[Cu（H₂O）₄]²⁺配离子．
（6）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石（Na₃AlF₆），可起到降低A1₂O₃熔点的作用．冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图1甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，O位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na⁺（填具体的微粒符号）．
（7）已知CaF₂晶体（如图2），其中Ca²⁺的配位数为8．CaF₂晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρN_Aa³．