10．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
	B．	浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
	C．	铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
	D．	硅有导电性，可用作光导纤维

9．丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：

已知：

（1）A中所含官能团的名称是碳碳双键．
（2）B和C的结构简式依次是CH₂=CH-CN、NC（CH₂）₄CN．
（3）反应Ⅱ的化学方程式是CH₂=CH-CH=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH=CHCH₂Cl．
（4）1mol F完全转化成G所消耗的H₂的质量是10g．
（5）反应Ⅲ的化学方程式是．
（6）下列说法正确的是（选填字母）acd．
a．反应Ⅰ是加聚反应
b．N的分子式为C₉H₁₀
c．A与2-甲基-1，3-丁二烯互为同系物
d．H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种
（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应Ⅳ的化学方程式是．

8．某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．

实验装置	电解质溶液	实验现象
	5mol/L NaCl溶液	a极附近	b极附近
		开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色	产生无色气泡

资料显示：

①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水； ②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O； ③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu； ④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．

（1）经检验，b极产生的气体是H₂，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e^-+Cl^-=CuCl↓．
（3）①橙黄色沉淀中含有Cu₂O，则CuCl转化为Cu₂O的原因是CuCl+OH^-=CuOH+Cl^-、2CuOH=Cu₂O+H₂O（用方程式表示）；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH^-向阳极定向移动．
（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有$\stackrel{+1}{Cu}$：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H₂SO₄至过量，应观察到的现象是沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为$\stackrel{+1}{Cu}$．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．
根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O₂可能将CuOH氧化．

7．下列事实或实验可以表明H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃的是（　　）

	A．	硫的非金属性比碳强
	B．	SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
	C．	SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者
	D．	室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

6．对下列各组实验所作的解释正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释
A	向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡	产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解	铝元素具有一定的非金属性
B	将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+
C	向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置	下层呈橙色	氧化性：Cl2＞Br2
D	将充有NO2的玻璃球放入热水中	红棕色加深	2NO2?N2O4△H＞0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列做法不符合绿色化学思想的是（　　）

	A．	开发氢能替代化石燃料
	B．	工业含氮废水经处理达标后排放
	C．	农作物秸秆等露天焚烧制肥料
	D．	金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	麦芽糖和蔗糖的水解产物相同
	B．	用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛
	C．	用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯
	D．	用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯

3．下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（　　）

A．天然气燃烧	B．自然界中丁达尔效应	C．蛋白质受热凝固	D．食醋除水垢

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
	B．	按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
	C．	按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
	D．	若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1

1．某化学实验小组的同学为了探究SO₂和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

（1）写出A中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，浓硫酸表现出既有氧化性又有酸性．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗（填名称）
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红恢复红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化学方程式表示）．
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂ 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl₂化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的防止Br₂和HBr挥发．
②操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ的名称过滤．
③反应室②中加入Na₂SO₃的目的是还原除去粗品中的Br₂．
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为溶解了少量Br₂，其用于证明该假设成立的方法为加入CCl₄进行萃取，若观察CCl₄中有橙红色液体出现，则可证明．