11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧．
（3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是_F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．（选填序号）
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是Na（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是Cl（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式OH^-+H⁺═H₂O
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：CO₂+NaOH═NaHCO₃．

10．试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1mol NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．

①已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，则E（H-Cl）=434KJ/mol．
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的△H数据，根据△H数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）
△H=-25kJ/mol                                          ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）
△H=-47kJ/mol                                        ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）
△H=+19kJ/mol                                        ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

9．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa，320g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-62.4KJ/mol
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气的体积含量为20%）．
（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

8．在一密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应：2NO₂?2NO+O₂．达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
	B．	容器内压强不随时间变化而变化
	C．	NO2和O2的消耗速率之比为1：1
	D．	单位时间内生成2n mol NO．同时生成n mol O2

7．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），起始时SO₂和O₂分别为20mol和10mol，达到平衡时SO₂的转化率为80%．若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为（　　）

A．

10mol  10%

B．

20mol  20%

C．

20mol  40%

D．

30mol  80%

6．2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素¹³¹₅₃I，¹³¹₅₃I中的质子数为（　　）

A．

53

B．

78

C．

131

D．

184

5．一氧化钴（CoO）是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中（含Co₂O₃、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：Co₂O₃的氧化性＞Cl₂的氧化性下列说法不正确的是（　　）

	A．	第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
	B．	第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量
	C．	第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe（OH）3
	D．	第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却

4．X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4
	B．	X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物
	C．	氢化物的熔沸点：Y＜Z
	D．	氢化物的稳定性：Y＞Z

3．我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于²⁶Al和¹⁰Be的说法不正确的是（　　）

	A．	10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
	B．	10Be的原子核内中子数比质子数多
	C．	5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024
	D．	26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不相同，中子数相同

2．下列说法合理的是（　　）

	A．	液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
	B．	由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
	C．	能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素
	D．	原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素