11．全钒液流储能电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中不同价态钒离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极．电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电过程中，M电极反应为V02++2H++e一=V02++H20
	B．	放电过程中，质子通过交换膜从负极区移向正极区
	C．	充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+
	D．	充电过程中，M电极附近酸性减弱

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用（NH4）2Fe（SO4）2 溶液与过量NaOH反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
	B．	用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	C．	向小苏打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA
	B．	22.4L HCl和22.4L DCl中 所含质子数均为18NA
	C．	2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
	D．	1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA

8．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示．下列有关麦考酚酸说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C17H22O6
	B．	能与FeCl3溶液发生显色反应
	C．	1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应
	D．	1mol麦考酚酸最多能与4mol H2发生加成反应

7．图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol
	B．	①、③可以按原子个数比1：l形成化合物
	C．	②、③形成的化合物是两性物质
	D．	单核简单离子半径大小为：②＜③

6．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B单质的结构式为N≡N．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）化合物Y的化学式为NH₄Cl，A₂C₂的电子式为
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH ^-+H⁺=H₂O．

5．OPA是医药中间体，可用作内窥镜手术用器械高效安全抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬．有关OPA的转化关系如图：

已知：
①A是摩尔质量为106g•mol^-1的烃
②同一个碳原子上连两个羟基不稳定，会脱去一分子的水生成醛基
③无α-H （醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH₃OH+HCOOK
回答下列问题：
（1）A的名称是邻二甲苯．
（2）检验B中溴元素的方法正确是d．
a．加入氯水振荡，观察上层是否有红棕色
b．滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成
c．滴加NaOH溶液共热，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀
d．滴加NaOH溶液共热，后加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀
（3）OPA的结构简式是，OPA分子中最多有16个原子共平面．
（4）D中官能团的名称是羟基、羧基，E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学反应方程式为（不必注明反应条件），该反应的类型为缩聚反应．
（5）D的同分异构体中含有苯环且苯环上的取代基至少有两个，能水解且能发生银镜反应的共有19种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积之比为l：2：2：3的是（写出其结构简式）．

4．研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．
（1）NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
反应Ⅰ：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂　
反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
则△H₃=△H₁-3△H₂（用△H₁和△H₂的代数式表示）．n（N₂）（mol）
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图1所示．

①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.36mol•L^-1•min^-1．
②下列说法不正确的是a．
a．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_b（B）＞E_c（C）
b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．

实验编号	T（K）	NO初始浓度 （mol•L-1）	CO初始浓度 （mol•L-1）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	82
Ⅱ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	124
Ⅲ	450	1.00×10-3	3.60×10-3	124

③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验：
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol^-1；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．

3．酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr²⁺易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr³⁺还原为Cr²⁺，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：
2Cr³⁺+Zn+4CH₃COO^-+2H₂O═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O+Zn²⁺
请回答下列问题：
（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是平衡压强，使液体顺利滴下，可以防止液体挥发．
（2）实验开始前，必需进行的实验操作是检验装置气密性；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止Cr²⁺被氧化，，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应．
（3）已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl₃溶液和1L 0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为75%（不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失）．
（4）为标定实验所用的CrCl₃溶液，进行了如下操作：
取25.00mLCrCl₃溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入适量Na₂O₂，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol•L^-1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-十2I^-．
①实验所用的CrCl₃溶液的物质的量浓度为0.08mol/L．
②滴定过程中所用的指示剂是淀粉．
③下列操作导致实验结果偏低的是ac．
a．移取CrCl₃溶液的滴定管，水洗后未用CrCl₃溶液润洗
b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．量取CrCl₃溶液时先俯视后仰视
d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．

2．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为l×10^-3mol•L^-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×l0^-3）=3．如图为H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
	B．	H2CO3电离平衡常数Kal≈10-6
	C．	pH=7时，溶液中存在关系（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
	D．	pH=9时，溶液中存在关系（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）