11．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）

	A．	溶液的体积：V乙≤10V甲
	B．	若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
	C．	若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
	D．	水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

10．聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用．如图是合成某聚芳酯的路线：

（1）A的结构简式为．
（2）B中含有的官能团名称是羧基．
（3）反应⑤的反应类型是缩聚．
（4）D→E的化学方程式为．
（5）下列关于F描述正确的是ad．
a．能与FeCl₃发生显色反应      b．与浓溴水、NaHCO₃溶液都能发生反应
c．能发生取代、加成、消去反应  d．1mol F最多能与3mol NaOH反应
（6）M是符合下列条件的B的同分异构体
a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na₂CO₃溶液反应
b．苯环上只有两个取代基且无“-O-O-”结构
M共有12种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na₂CO₃溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种）或
．

9．硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃ （g）+5O₂（g）?4NO （g）+6H₂O （g）△H=-907.2kJ•mol^-1K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=-1104.9kJ•mol^-1K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=-1269.2kJ•mol^-1K=7.1×10³⁴
下列说法正确的是（　　）

	A．	增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
	B．	500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
	C．	500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
	D．	500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

8．某工厂废水中含有毒的CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr³⁺或直接吸附除去．现有如下几种工艺：
（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化．
①该法的反应原理是2Cr₂O₇^2-+16H⁺→4Cr³⁺+3O₂+8H₂O（将方程式补充完整）
②该法涉及的能量转化形式是．
③某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和α-Fe₂O₃的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K₂Cr₂O₇溶液、总质量为0.2g的催化剂、光照10min），六价铬的去除率如下表所示．

催化剂组成	1	2	3
WO3 W α-Fe2O3	65% 5% 30%	65% 10% 25%	a b 20%
六价铬去除率	60.2%	80%	72.9%

上表中，b=15%；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr₂O₇^2-表示的该反应在10min内的平均化学反应速率v=mol/（L•min）．
（2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%．
①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是铁在原电池反应中做负极Fe-2e^-=Fe²⁺，Fe²⁺做还原剂将六价铬还原．
（3）离子交换树脂（ROH）法：将CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-吸附至树脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO₄^2-→R₂CrO₄+2OH^-、2ROH+Cr₂O₇^2-→R₂Cr₂O₇+2OH^-
（已知：废水中存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O）．
控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO₄^2-～Cr，2ROH～Cr₂O₇^2-～2Cr，等量树脂去除Cr₂O₇^2-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移动，使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．

7．氮及氮的化合物有着重要的用途．
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH₃的电子式是．
（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（用化学方程式表示）．
（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：

下列说法正确的是bc（选填字母）．
a．图①表示N₂、H₂分子中均是单键
b．图②→图③需要吸收能量
c．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ/mol．
（5）用氨气作原料可制备重要燃料--肼（N₂H₄）．
①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼．该反应的化学方程式是2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

6．已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（　　）

	A．	p1＜p2		B．	该反应的△H＜0
	C．	A、B两点的平衡常数：K（A）＜K（B）		D．	A、B两点的化学反应速率：v（A）＜v（B）

5．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知：①黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅；②PCl₃遇水会强烈水解生 成 H₃PO₃和HC1；③PCl₃遇O₂会生成P0Cl₃，P0Cl₃溶于PCl₃；④PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H₂O进入烧瓶和PCl₃反应；
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；
（4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃；
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（6）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L^-1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40ml
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为79.75%．

4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）

	A．	分散系的分类		B．	稀释浓氢氧化钠溶液的过程
	C．	向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸		D．	向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

3．8-羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．

②加热至反应自动激烈进行．
③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．
④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na₂CO₃溶液将pH调至7～8．
⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．
⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．
（1）图1中冷却水应从A口进（选填“A”或“B”）．
（2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是玻璃管中水位上升．
（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统．
（4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是反应放出大量热量．
（5）步骤④中加入的饱和Na₂CO₃溶液不能过量的原因是如果饱和Na₂CO₃溶液过量，则酚羟基也要与Na₂CO₃反应生成钠盐．

2．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）₃和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO₃ ^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+6Cl^-+3CO₂↑．
（3）已知AgNO₃和Al（NO₃）₃的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1 NH₄SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色，且保持30s不变．
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．