10．I．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、FeSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是FeSO₄；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L　 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
Ⅱ、某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂．
操作①：取5.00mL稀H₂SO₄溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释；
操作②：用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、20.40mL．
请回答下列问题：
（4）如何判定滴定终点：当滴入最后一滴KOH标准溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再恢复原来的颜色．
（5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有AD（填序号）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取稀H₂SO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H₂SO₄溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（6）分析数据，计算稀H₂SO₄溶液中溶质的质量分数为1.96%（保留三位有效数字）．

9．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：
已知：
①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺
实验用品：仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
（1）0.10mol/L  H₂C₂O₄溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）1.3 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现象如表所示：

	试管1	试管2
实验现象	褪色很快	褪色很慢
褪色时间/s	4秒	31秒

请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：秒表．
②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的C．
A、从KMnO₄溶液刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO₄溶液刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO₄溶液接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是Mn²⁺离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率．于是甲同学得出结论在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快    II加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应．

8．某小组研究影响反应速率的因素．．
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如下表，表中c=1.0 mol•L^-1．

编号	酸的种类	酸的浓度/mol•L-1	酸的体积/mL	镁条质量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	盐酸	c	10	2.0

②实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H₂的体积；
c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）．

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/L Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应速率的影响．其设计与测定结果如下：

编号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液/mL	甲	0.10mol/L H2SO4溶液/mL	乙
1	25℃	10.0	0	10.0
2	25℃	5.0	a	10.0
3	45℃	10.0	0	10.0

①完成上述反应原理的离子反应方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+H₂O+SO₂↑
②上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写V（蒸馏水）/mL，a为5.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写出现浑浊的时间/min．

7．已知Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得．如图为二种方法制得的催化剂，在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化的曲线图．下列说法错误的是（　　）

	A．	该催化剂中铁元素的化合价为+3价
	B．	Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素
	C．	由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+
	D．	由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高

6．将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A（g）?2B（g）．在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示．试回答下列问题：
（1）实验1中，4s时A的转化率为37.5%；此条件下该反应的平衡常数K₁的值为1.2mol/L．
（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是使用催化剂．
（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．设实验1～3的平衡常数的值分别为K₁、K₂、K₃，则它们之间的关系为K₁=K₂＜K₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）为了验证增大催化剂的表面积、增大压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在实验1的基础上又利用该容器设计了实验4和实验5，部分实验条件及数据见下表．请将表格补充完整

实验编号 及其目的	V（容积）/L	t/℃	n（A起始）/mol	n（B起始）/mol	催化剂的质量/g	催化剂的表面积/m2•g-1[来源：Z．xx．k．Com]
实验1 参照对比实验	2	80	1.2	0	a	b
实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响
实验5目的：	1

5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE（填字母序号）．
A．滴定终点读数时俯视        B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥        D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

4．为探究外界条件对H₂ （g）+I₂ （g）═2HI （g）△H＞0 反应速率的影响，设计下表所示实验：

实验 编号	实验目的	温度/℃	催化剂 质量/g	反应物初始浓度 /10-3mol•L-1
				H2	I2
Ⅰ	为以下实验作参照	457	0	7	9
Ⅱ	①	420	②	7	9
Ⅲ	探究催化剂对该反应速率的影响	③	10	7	9

（1）完成上表中的空格．①探究温度对该反应速率的影响②0③457
（2）实验Ⅰ中，I₂的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．

根据图中数据回答下列问题：
①在0～5min内反应的平均速率v（I₂）=1×10^-3mol•L^-1•min^-1．
②该温度下，反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）×c（{I}_{2}）}$=48．（前空写表达式，后空写计算所得的数据）
③该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？请说明原因．
不能（填“能”、不能”），原因是该反应前后气体计量数相等，平衡不受压强的影响．

3．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	实验中H2O2分解的速率为（1）＞（2）
	B．	图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
	C．	H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0
	D．	图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同

2．用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：
（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整．
①用NaOH溶液润洗滴定管．
②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③调节滴定管尖嘴使之充满溶液④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数．⑤移取10.00mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞．⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数．
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去．
（4）c（HCl）=0.09 mol•L^-1
（5）c（NaOH）=0.03 mol•L^-1
（6）图2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常温下，用0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01mol•L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到终点时少加一滴H₂SO₄（设1滴为0.05ml）．则此时溶液的pH为9．

1．甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素（化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）．
（1）请写出该反应对应的离子方程式（提示：H₂C₂O₄是弱酸）：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：

序号	T （K）	催化剂用量（g）	A溶液	B溶液
①①	298	0	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
②②	298	0	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③③	323	0.5	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
④④	298	0.5	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液

该实验探究的是温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是③＞④＞②＞①（用实验序号填空）．
（3）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．取两支试管对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验序号	溶液褪色所需时间t（min）
	第一次	第二次	第三次
①①	6	7	7
②②	14	11	14

实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示该反应平均反应速率计算的表达式$\frac{4×1{0}^{-3}×0.01}{（4+2）×1{0}^{-3}×14}$mol•L^-1•min^-1（表达式中要用题中原始数据，无需算出结果，且假设混合溶液体积可以直接相加）．若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．若不可行（若认为可行则下空不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案取过量且同体积、不同浓度的草酸和同体积同浓度的酸性KMnO₄溶液反应．