10．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO₂及其他副产品，其工艺流程如下：

已知：“锰粉”的主要成分有MnO₂、Zn（OH）₂、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2/Mn（OH）3
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH （c≤1.0×10-5mol/L）	3.7	9.6	8.0	8.8

（1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe³⁺、Zn²⁺完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）₂的溶度积常数K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17．
（2）滤液1中加入H₂O₂的作用是Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺
（3）写出滤液2中的Mn²⁺变成MnO₂的离子方程式Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．
（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O．
（5）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（6）MnO₂常用来制取KMnO₄．在一定条件下将MnO₂氧化为K₂MnO₄，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄．电解K₂MnO₄溶液阳极电极反应式为2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-．

9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
[提出假设]
假设1：铁矿石中只含+3价铁；
假设2：铁矿石中只含+2价铁；
假设3：铁矿石中含有+3价和+2价铁．
[查阅资料]2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
[定性探究]
实验（一）
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是②（填序号）．
[定量探究]
实验（二）　铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：装置D后连接一个盛碱石灰的干燥管．
如果拆去B装置，测得结果可能会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．若将H₂换成CO，则还需补充尾气处理装置．
实验（三）　铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（5）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（6）若滴定过程中消耗0.500 0mol•L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．

8．燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）如图所示，利用电化学原理将SO₂ 转化为重要化工原料C，若A为SO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{b}{a}$的值＞1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_逆＞V_正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判断该反应达到平衡的依据是A．
A．CO₂减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
	B．	0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	C．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以共存
	B．	氧化镁可以用作耐火材料
	C．	淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
	D．	浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

5．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）

	A．	分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
	B．	若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
	C．	lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
	D．	lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应

4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图甲的方法不能检查此装置的气密性
	B．	图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置
	C．	实验室用图丙所示装置制取少量氨气
	D．	图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO3

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小
	B．	元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
	C．	元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
	D．	元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
	B．	常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C-H键
	C．	常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	D．	标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（　　）

	A．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
	B．	14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
	C．	福尔马林可作食品的保鲜剂
	D．	“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量