20．下列指定的比值为2：1的是（　　）

	A．	0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c（OH-）之比
	B．	H2S溶液中c（H+）与c（S2-）之比
	C．	Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）之比
	D．	Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比

19．100℃时，水的离子积为1×10^-12，该温度下某溶液中的c（H⁺）为10^-7 mol•L^-1，则该溶液（　　）

A．

呈碱性

B．

呈酸性

C．

呈中性

D．

无法判断

18．下列不是用来确定有机物结构或官能团的是（　　）

A．

红外光谱

B．

核磁共振氢谱

C．

质谱

D．

银镜反应

17．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）

	A．	氢键、氢键、共价键		B．	氢键、氢键、离子键
	C．	氢键、共价键、分子间作用力		D．	分子间作用力、氢键、共价键

16．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（　　）

A．

1 2 11 19

B．

4 5 6 12 13

C．

4 10 11 12 20

D．

2 8 16 17 18

15．下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（　　）

A．

CH4

B．

CS2

C．

H2O

D．

SO2

14．下列物质不属于有机物的是（　　）

A．

C2H4

B．

C12H22O11

C．

C60

D．

HCOOH

13．某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．

回答下列问题：
（1）装置C的作用是除去氯气中的氯化氢，装置D的作用是干燥氯气．
（2）装置F的作用是尾气处理防止氯气污染空气．
（3）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的  物质的量为0.2mol．
（4）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）F处发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

12．下列关于氯气的叙述中，正确的是（　　）

	A．	氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯
	B．	红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟
	C．	有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
	D．	钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，该元素的符号是As．
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为．
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为三角锥形．
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低低，理由是键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物越稳定．
（5）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．