6．某实验小组对影响铝与盐酸反应的快慢的因素进行探究．下表是实验记录的数据．

实验编号	盐酸的浓度	反应温度	铝片消失的时间
①	0.1mol/L	20℃	400s
②	0.2mol/L	20℃	200s
③	0.2mol/L	30℃	50s

（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）实验①与实验②探究浓度对反应速率的影响，实验②与实验③探究温度对反应速率的影响．请将表中空白处填写完整，由实验得出的结论是：其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快，反应温度越高，反应速率越快．
（3）若实验④盐酸浓度为0.4mol/L，反应温度为40℃，铝片消失的时间大约为6.25s．实验⑤盐酸浓度为0.2mol/L，温度为50℃，铝片消失的时间与实验④相比可能更短的是⑤（填编号）

5．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/s
	浓度 /mol•L-1	体积 /mL	浓度 /mol•L-1	体积 /mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t1
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t2
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t3

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄转移2mol 电子，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间t₁为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=0.010或1.0×10^-2 mol•L^-1•min^-1．
（4）已知50℃时c（MnO₄^-）～反应时间t的变化曲线如图1．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO₄^-）～t的变化曲线示意图．

（5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图2所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图3所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度 /℃	再向试管中加入少量固体	溶液颜色褪至无色所需时间/s
	浓度 /mol•L-1	体积 /mL	浓度 /mol•L-1	体积 /mL
④	0.10	2.0	0.010	4.0	25	MnSO4	t4

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于40s．

4．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn²⁺在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是MnSO₄（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管A	试管B
加入试剂
实验现象（褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确

3．H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是_探究H₂O₂溶液的浓度的变化对分解速率的影响，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲．分析图甲能够得出的结论是图象显示FeCl₃溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱

（3）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验．
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是测量出分别在Fe³⁺和Cu²⁺的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率．
（4）H₂O₂能氧化H₂SO₄  酸化的FeSO₄，离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（5）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图丙所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的瞬时速率．

2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起到相似作用的是Ag₂SO₄．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度，适当增加硫酸的浓度（答两种）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

混合溶液/实验	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

1．某校研究小组欲研究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，设计的实验方案如下表，并测量收集V mL气体所需的时间：

实验序号	5%H2O2溶液	水	溶液温度	1mol/L FeCl3溶液	所用时间
①	10.0ml	0.0ml	20℃	2滴	t1
②	9.0ml	1.0ml	40℃	2滴	t2
③	5.0ml	Vx ml	20℃	2滴	t3
④	9.0ml	1.0ml	40℃	0	t4
⑤	9.0ml	1.0ml	20℃	2滴	t5

请回答：（1）过氧化氢分解的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和④（用实验序号表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验②和⑤．
（3）若表中Vx=5ml，可利用实验①和实验③研究反应物浓度对化学反应速率的影响，且t₁＜t₃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在其他条件相同时，实验①的反应物浓度大于实验③的反应物浓度，所以实验①的反应速率大于实验③的反应速率．
（4）某同学在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则0-t₁、t₁-t₂、t₂-t₃三段所表示的反应速率最慢的是t₂-t₃．

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8gNa2S晶体中含有的S2-数目小于0.1NA
	B．	1.68g铁与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
	C．	11g由31H和168O组成的超重水中，含有的中子数目为5NA
	D．	与17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子数目为0.5NA

11．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，其中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键？怎样理解乙烯中的双键和乙炔中的三键？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化？

10．向20ml1mol/LAlCl₃溶液中加入20ml或40ml某浓度氢氧化钠溶液产生相同质量的沉淀，则此氢氧化钠溶液物质的量浓度为（　　）

A．

1.2mol/L

B．

1.4mol/L

C．

1.7mol/L

D．

1.9mol/L

9．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式．
（1）Na₂SO₄溶液：中性，无；
（2）Cu（NO₃）₂溶液：酸性，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）FeCl₃溶液：酸性，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）AlCl₃溶液：酸性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（5）Na₂CO₃溶液：碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-++H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（6）NaHSO₄溶液：酸性，无．