6．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个．根据以上信息，完成下列各题：
（1）五种元素原子的电负性由小到大的顺序为Na＜Si＜C＜S＜O（用元素符号表示）；B的氢化物的沸点＞E氢化物的沸点（填“＞”或“＜”），原因是水分子间存在氢键．
（2）选取上述五种元素，完成下列问题
①含有非极性键的离子化合物的电子式（写一种）；
②含有极性键的非极性分子的电子式（写一种）．

5．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为8，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为平面正三角形，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．

4．如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为负极，写出正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则铜片作为正极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，负极Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的正极（填“正”或“负”），该电池的总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O．
（4）若A为Pb，B为PbO₂，构成铅蓄电池，其放电时总反应方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，该电池工作时，负极材料是Pb，正极反应式：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，若电路中转移2mol e^-，则消耗H₂SO₄的物质的量为2mol．

3．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）₂•8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑．
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，加快化学反应速率．
（3）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方法来说明该反应吸热？第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应．（答出两种方案）
（4）“结冰”现象说明该反应是一个吸收（填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键吸收（填“放出”或“吸收”）的能量＞（填“＞”或“＜”）形成新化学键放出（填“放出”或“吸收”）的能量．

2．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液）
（1）在一定温度下，测得2min内生成I₂的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe³⁺表示该反应在这2min内平均反应速率为0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）假设c（I^-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I^-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I^-）}^m{c（Fe³⁺）}ⁿ（k为常数）

	C（I-）/（mol•L-1）	C（Fe3+）/（mol•L-1）	ν/（mol•（L•s）-1）
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通过上表所给的数据计算，得知：ν=k{c（I^-）}^m{c（Fe³⁺）}ⁿ中，m、n的值为C（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
（4）I^-物质的量浓度对反应速率的影响大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe³⁺物质的量浓度对反应速率的影响．

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原电池中阴离子向正极移动
	B．	原电池是将电能转化为化学能的装置
	C．	原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
	D．	原电池正极上发生氧化反应

20．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）

	A．	铜片、银片，FeCl3溶液		B．	铜片、石墨棒，硝酸银溶液
	C．	锌片、铜片，稀盐酸		D．	铜片、石墨棒，稀硫酸

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大
	B．	在周期表中零族元素的单质全部是气体
	C．	IA、IIA 族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
	D．	所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等

18．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；（化学式）
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag⁺+e^-═Ag；
（3）盐桥中的钾离子向Ag（填电极材料）移动．

17．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体），该反应的化学方程式为2A+B?2C．