10．胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得：101kPa时，H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，CH₄的燃烧热为890.3kJ•mol^-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15 kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

9．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe²⁺中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：锌粒、铜片、0．lmol•L^- lFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol．L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的现象是：溶液由浅绿色变为黄色；反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选硫氰酸钾溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现血红的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_Zn＞Fe＞Cu；反应的离子方程式：Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺．

8．某无色溶液能与铝作用放出H₂，则下列离子组合中可能的是（　　）

	A．	H+、Cl-、Fe2+、Ba2+		B．	OH-、NO3-、Ba2+、Cl-
	C．	H+、CO32-、Mg2+、Ba2+		D．	OH-、NO3-、CO32-、Mg2+

7．用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.08mol•L^-1的Na₂CO₃溶液500mL，按要求回答下列问题：
（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，用托盘天平称量的晶体质量为11.4g．
（2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒引流；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中．
（3）判断下列操作对所配溶液的浓度偏高的是BCE．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解未经冷却的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
E．称量前Na₂CO₃•10H₂O晶体已失去了部分结晶水
F．转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留．

6．标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为28 g/mol．

5．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为 NA
	B．	1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
	C．	在含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目为NA
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

4．以M为原料合成高分子化合物E和G．已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH₂=CH₂$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$HOCH₂CH₂OH．

（1）有机物M的名称为2-甲基丙烯；C中的官能团名称是碳碳双键、羧基；A→B的反应类型是氧化反应
（2）①B→C的化学方程式．②D→E的化学方程式．
（3）分子式为C₉H₁₀O₂的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧连的同分异构体有6种，请写出任意两种的结构简式，等．

3．常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	该元素的一种核素无中子
B	基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
C	基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
D	一个D-离子含18个电子
E	+3价离子3d能级为半充满

（1）E位于元素周期表的位置是第4周期第VIII族．
（2）C元素基态原子的电子排布图．
（3）C单质分子的电子式为，C的氢化物在同族元素中氢化物的沸点出现反常，其原因是NH₃分子间易形成氢键．
（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl₂↑+4H₂O．
（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个含4个原子的分子，乙分子的中心原子的杂化方式为sp杂化．已知13g乙完全燃烧放出的热量为600kj，则乙燃烧热的热化学反应方程式是C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1200kJ/mol．

2．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）

	A．	实验I：制备金属锰
	B．	实验II：制备并收集NO2
	C．	实验III：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
	D．	实验IV：测定未知盐酸的浓度

1．解释下列事实的方程式正确的是（　　）

	A．	淀粉碘化钾在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═2H2O+I2
	B．	Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	C．	碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
	D．	向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4