20．A、B的结构简式如下所示：
A． 
B．
已知  CH₂=CH₂+H₂+CO$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CHO
请回答下列问题：
（1）1mol化合物A和足量浓溴水反应，参加反应的单质溴4mol．
（2）
已知X是A的同分异构体，X的结构简式是．反应①的化学方程式为：+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O+2H₂O．
（3）A 有多种同分同分异构体，能满足以下条件的A 的同分同分异构体有6种．
①苯环上有两个取代基      ②能使FeCl₃溶液显紫色      ③能发生银镜反应
（4）写出以苯乙炔为主要原料制取化合物B合成流程图：$→_{催化剂}^{HCl}$$→_{一定条件}^{CO、H_{2}}$$→_{△}^{NaOH/醇}$．
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$→_{催化剂}^{高温、高压}$

19．假设反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应为放热反应） 的正反应速率是v₁，逆反应速率是v₂，当升高温度时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

A．

同时增大

B．

v1减小，v2增大

C．

同时减小

D．

v1增大，v2减小

18．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	NaH的电子式为
	B．	NaH与H2O反应时水作氧化剂
	C．	NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径
	D．	H+与H-的核外电子排布不相同

17．下列说法或表示正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
	B．	由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定
	C．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
	D．	在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1

16．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Pb（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

请问答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除杂过程如下：
①加入MnO₂将Fe²⁺氧化，其离子反应方程式为2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的除去Fe³⁺，A1³⁺．
③加入BaS，除去Cu²⁺、Pb²⁺．

15．已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
（1）常温下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用离子方程式表示为B^-+H₂O?HB+OH^-；
（2）某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是ABC
A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（B^-）   
B．c（Na⁺）=2[c（HB）+c（B^-）]
C．c（Na⁺）＞c（HB）                   
D．c（OH^-）=10^-9 mol/L
（3）已知常温下HA、HB的难溶的银盐（AgA、AgB）饱和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag⁺（aq）+A^-（aq）  K_sp（AgA ）=2.1×10^-10、AgB（s）?Ag⁺（aq）+B^-（aq）  K_sp（AgB ）=1.0×10^-2
AgNO₃溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10^-8．

14．常温下，用0.10mol•L^-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
	B．	点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
	C．	点③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
	D．	点⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
	B．	原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
	C．	化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z 的弱

12．一个外围电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有（　　）

	A．	原子序数为7		B．	周期表中第一电离能最小
	C．	周期表中原子半径最大		D．	周期表中电负性最大

11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	B．	使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、ClO-
	C．	使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
	D．	碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+