15．维生素C具有明显的抗衰老作用，易被空气氧化，其结构如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	维生素C的分子式为C6H7O6
	B．	维生素C在酸性条件下水解可得到2种产物
	C．	维生素C能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	1mol维生素C与足量Na反应最多生成1molH2

14．期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，Z被称为“国防金属”，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y
	B．	Y形成的离子与Z形成的离子的电子数可能相同
	C．	化合物ZY、WY3 中化学键的类型相同
	D．	由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液不可能显酸性

13．如图装置进行相关实验能实现目的是（　　）

	I中试剂	II中试剂	目的	装置
A	澄清石灰水	足量酸性KMnO4溶液	检验SO2中是否混合有CO2
B	溴水	NaOH溶液	除去CH4中混有的C2H4气体
C	饱和Na2CO3溶液	浓硫酸	除去CO2中混有HCl气体
D	澄清石灰水	CuSO4溶液	证明混合气体中含有CO2和H2O气体．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32-
	B．	4.2gN3-中含有的电子数为2.4NA
	C．	6.4gCu与足量浓硝酸反应，一定转移0.2 NA个电子
	D．	常温常压下，22.4L H2O中共用电子对数为2NA

11．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的热值为142.9KJ•g^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d e．
a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆CO₂的浓度随时间的变化．

（2）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应Ⅰ 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ 绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

10．“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN^-能与人体血红蛋白中的Fe²⁺结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理．试回答下列问题：
（1）已知CN^-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：．
（2）NaCN溶液显碱性，原因是：CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．．

9．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：
RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；   
RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基，从A→B的反应类型是氧化反应．
（2）B+D→F的化学方程式．
（3）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应            B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色      D．能发生银镜反应
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．CH₂OCH₂CH₂CHO
B．=CHCH₂CH₂CHCHO
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．COOCH₂CH₂CH₃
（5）设计从    到D的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

→

8．某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解），Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且各种离子的物质的量浓度相等．化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：
①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
②另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3
	B．	若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成
	C．	步骤①中可以确定Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子的存在
	D．	溶液中难以确定Al3+的存在与否

7．如图是一种蓄电池的示意图．被膜隔开的电解质分别为Na₂S₂和  NaBr₃，放电后变为Na₂S₄和NaBr．已知放电时Na⁺ 由乙池向甲池移动．下面对该装置工作过程中叙述正确的是（　　）

	A．	放电过程，甲池发生氧化反应
	B．	放电过程，电池反应：2S22-+Br3-=S42-+3Br-
	C．	充电过程，乙池为阳极室
	D．	充电过程，当阳极室阴离子增加了2mol，整个电路中电子转移2mol

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	的系统命名是2，3-二甲基戊烷
	B．	向鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同
	C．	丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与足量的氢气充分反应后的产物也不是同系物
	D．	等物质的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2-CH2（OH）完全燃烧时的耗氧量相等