12．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍，由此可知：
（1）W为H、X为O、Y为Na、Z为S：
（2）它们之间可以组成的酸有H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄．
（3）它们之间可以组成的盐有Na₂S、NaHS、Na₂SO₃、NaHSO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、Na₂S₂O₃．

11．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丙烷		B．	CH3CH2CH2CH2OH  4-丁醇
	C．	2-甲基-2-丙烯		D．	对二甲苯

10．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂．
Ⅰ．实验室使用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积．
（2）装置B中的试剂是NaOH溶液．
（3）若实验测得CuCl₂质量分数为90%，则其中可能含有的杂质是Cu或CuCl（一种即可）．
Ⅱ．另取纯净CuCl₂固体用于制备CuCl．

（4）操作①中加入盐酸的目的主要是Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制Cu²⁺的水解（结合离子方程式回答）．
（5）操作②中反应的离子方程式为SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O=SO₄^2-+2CuCl↓+4H⁺．
（6）若上述操作①中用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸，通入SO₂后，无白色沉淀产生．对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c（H⁺）过大导致白色沉淀溶解．
  为验证此猜想，取75gCuCl₂固体、100mL0.2mol/L盐酸及50 mL9.8mol/LH₂SO₄配制200mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀．
猜想二：c（Cl^-）过大导致白色沉淀溶解．
[资料显示：存在平衡2Cl^-（aq）+CuCl（s）?CuCl₃^2-（aq）]
请设计实验说明该猜想是否成立：取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立．

9．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	m+n＜p
	C．	气体A的转化率升高		D．	C气体的体积分数增大

8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1        C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
	D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

7．已知A、B、C、D、E为元素周期表前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，C、D为同主族元素，且D的原子序数是C的2倍，E²⁺的3d轨道上有10个电子．请回答下列问题：
（1）元素D的基态原子价层电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中B的最简单氢化物的VSEPR模型名称为正四面体，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为V型．
（3）AD₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键、π键，其中A原子的杂化轨道类型为sp；写出两种与AD₂互为等电子体的分子或离子CO₂、N₂O．
（4）ED在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ED晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρg•cm^-3．如果ED的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NAmol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

6．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）

	A．	当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
	B．	化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
	C．	当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
	D．	当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

5．对于反应2SO₂+O₂?2SO₃．下列说法错误 的是（　　）

	A．	使用合适的催化剂可以加快反应速率
	B．	增大O2的浓度可使SO3的浓度减小
	C．	降低温度可以减小反应速率
	D．	增大SO2的浓度可以增大反应速率

4．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d（f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H₂纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H₂不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H₂，请将E装置补充完整．

3．向某恒容密闭容器中通入N₂和H₂，在500℃时，使反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

	A．	反应在c点达到平衡状态
	B．	△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段
	C．	C点反应放出的热量达到最大
	D．	反应物浓度：a点小于b点