12．研究证明，CO₂可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	△H1=-49.01kJ•mol-1
反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）	△H2=-24.52kJ•mol-1
反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）	△H3=-5.46kJ•mol-1
反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）	△H4

反应开始时在0．l MPa下，以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示，请回答下列问题：

（1）△H₄=-128 kJ/mol．
（2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
A．v （CO₂）=2v （C₂H₄）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C₂H₄的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为H₂（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO₂的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C₂H₄的变化曲线．
（4）为提高CO₂的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度          
B．分离出H₂O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n（H₂）：n（CO₂）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C₂H₄的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C₂H₄的体积分数数值．

11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式		B．	丙烯的球棍模型
	C．	乙炔的电子式		D．	乙酸的实验式  C2H4O2

10．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	与Al产生H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-
	B．	在某酸性透明的溶液中：Fe2+、H+、I-
	C．	滴加KCSN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-
	D．	在由水电离出的c（H+）×c（OH-）=1×10-24的溶液中：SO42-、F-、Na+

9．下列有关（NH₄）Al（SO₄）₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	能大量存在：Na+、C6H5O-、Cl-、Br-
	B．	同温下通入少量的氨气：NH4+的水解能力增强，Kw增大，有白色沉淀产生
	C．	加入Ba（OH）2溶液生成沉淀质量最多的离子方程式：NH4++Al3++2Ba2++5OH-+2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3•H2O+2H2O
	D．	其浓溶液可与NaHCO3溶液混合制成灭火器

8．已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性．将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7．现由含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是C（填下面的序号）
A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO         C．H₂O₂        D．KMnO₄
（2）物质Y是氧化铜或氢氧化铜；
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？不能；原因是加碱的同时Cu²⁺也会生成沉淀；
（4）除去Fe³⁺的有关离子方程式是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O．
（5）加氧化剂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再除去．
（6）最后呢不能直接蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O晶体？不能，应如何操作？应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

7．铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬．称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr₂O₃，杂质不参与反应），加入NaOH和Na₂O₂，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H₂SO₄和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL．
已知：①Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺-Cr³⁺+I₂+H₂O
②S₂O₃^2-+I₂+H₂O-SO₄ ^2-+I^-+H⁺（均未配平）
（1）Na₂O₂的作用是将铬从+3价氧化为+6价．
（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO₂会有大量气体产生．则上述过程中煮沸的目的是除去溶液中过氧化物．
（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr₂O₃的质量分数．（写出计算过程）50.67%．

6．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol^-1
实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（　　）

实验序号	温度	起始物质的量
		A	B
Ⅰ	600℃	1mol	3mol
Ⅱ	800℃	1.5mol	0.5mol

	A．	实验 I中，10 min内平均反应速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
	B．	上述方程式中，a＜0
	C．	600℃时，该反应的平衡常数是0.45
	D．	向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大

5．磷矿石主要以磷酸钙[Ca₃（PO₄）₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃、Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程．

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	难溶于水，具有还原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca₃F（PO₄）₃反应的化学方程式为Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑
、．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO₃（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF₄、CO，还含有少量PH₃、H₂S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH₃（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

4．已知化学反应为aA+bB?dD+eE，反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式v=k•c（A）^a•c（B）^b，k是速率常数．
（1）通常人肺血液中O₂的溶解浓度达1.6×10^-6 mol•L^-1，而其中血红蛋白的浓度稳定在8×10^-6 mol•L^-1．设速率常数k=2.1×10⁶L•mol^-1•s^-1（37℃），则氧血红蛋白（HbO₂）的生成速率为2.69×10^-5mol/（L•s）．
（2）在HbCO中血红蛋白（Hb）与一氧化碳（CO）的结合力比HbO₂中血红蛋白（Hb）与氧气（O₂）的结合力大200倍．在CO中毒的情况下，需要将HbO₂的生成速率提高到1.1×10^-4 L•mol^-1•s^-1，这时所需O₂的浓度是6.55×10^-6mol/L．（设血液中血红蛋白的浓度恒定），如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案让病人吸入富氧空气或纯氧．

3．高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO₃为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．
Ⅰ．实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃
（1）制备MnSO₄溶液：
①主要反应装置如图1，缓缓通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应的化学方程式为H₂SO₃+MnO₂═MnSO₄+H₂O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是AB（填标号）．
A．MnO₂加入前先研磨
B．搅拌
C．提高混合气中N₂比例
②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄（浓）=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O．选择图2所示部分装置与上图装置相连制备MnSO₄溶液，应选择的装置有abef（填标号）．

③若用空气代替N₂进行实验，缺点是空气中的O₂能氧化H₂SO₃，使SO₂利用率下降．（酸性环境下Mn²⁺不易被氧化）
（2）制备MnCO₃固体：
实验步骤：①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体．
②需要用到的试剂有盐酸酸化的BaCl₂溶液、乙醇．
Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明K_sp（MnCO₃）＜K_sp（NiCO₃）向Na₂CO₃溶液中滴加0.1mol•L^-1的NiSO₄溶液直至浅绿色沉淀不再增加，再滴加少量0.1mol•L^-1的MnSO₄溶液，沉淀变成白色．
（已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H₂SO₄的第二步电离不完全用pH计测量Na₂SO₄溶液的pH大于7．[查阅资料表明K₂（H₂SO₄）=1.1×10^-2]．