2．在100mL盐酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	盐酸在滴定前的浓度是0.3mol/L
	B．	该盐酸稀释10倍后pH为4
	C．	滴定过程为求滴定终点，指示剂只能用酚酞
	D．	若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为红色到无色

1．某兴趣小组设计SO₂实验方案做以下化学实验．
Ⅰ．实验方案一
（1）将SO₂通入水中形成“SO₂─饱和H₂SO₃溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO₂（g）?SO₂（aq）、SO₂+H₂O?H₂SO₃、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L]．
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃．设计如图1的实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．实验方案二
如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO₂，防止污染空气．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为E中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
Ⅲ．实验方案三
用电化学法模拟工业处理S0₂．将硫酸工业尾气中的S0₂通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
（1）M极发生的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺．
（2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）．

20．最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，阳极附近的乙醛被氧化
	B．	阳极反应CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
	C．	若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4
	D．	现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子

19．海洋是巨大的宝库，下面是对海洋的开发利用两个工艺流程
（一）如图是工业开发海水的某工艺流程．

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是阳离子（Na⁺、H⁺）；电解槽中的阳极材料为钛（或石墨）．
（2）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg（OH）₂，能否按 Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄顺序制备？否；原因是如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯．
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重．
（二） 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如图：

（4）向废水中加入NaNO₂并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：2NO₂^-+4H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O．
（5）写出该过程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（6）工业上虚线框内流程还可用如图操作代替，试评价图中替代流程 …→干燥→高温→I₂的优点：减少化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少、或药品对设备无腐蚀性等）（写出一条即可）．

18．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，也是农药、医药的重要原料．请回答下列问题：
（1）已知，CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则如图1表示工业上以CO₂（g）、H₂（g）为原料合成该甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母代号）．

（2）CO和H₂反应也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．在250℃下，将一定量的CO和H₂投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L^-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.2	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=0.14．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是充入一定量H₂，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池负极的电极反应为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②该电池工作时，溶液中的OH^-向负极移动．

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA
	B．	50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
	D．	若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+的数目大于6NA

16．有资料介绍Fe³⁺在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H₂O）₆]³⁺几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黄色）+nH₃O⁺（n=1～6）；
②[FeCl₄（H₂O）₂]^-为黄色．
他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
【实验I】如图1：

（1）你认为Fe（NO₃）₃溶液呈黄色的原因是[Fe（H₂O）₆]³⁺水解产生了[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n．
（2）你认为FeCl₃溶液呈黄色主要是含有[FeCl₄（H₂O）₂]^-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO₃后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
【实验Ⅱ】
已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L^-1 Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
（3）随着温度升高，Fe（NO₃）₃溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H₂O）₆]³⁺+nH₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n+nH₃O⁺正向移动，[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n浓度增大，溶液颜色加深．
（4）FeCl₃溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO₃）₃溶液，其原因用离子方程式表示：：[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-?[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
A．Fe（NO₃）₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液   D．FeCl₃溶液．

15．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X、Z均能与Na2CO3溶液反应
	B．	X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体
	C．	X、Y、Z均能使溴水褪色，但是原理不相同
	D．	该反应的反应类型为取代反应

14．有机物G（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H₂完全反应生成F；
②R-CH═CH₂$\underset{\stackrel{{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH；
③有机物D的摩尔质量为88g•mol^-1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链．
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为（任意填一种）．
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH₃CHBrCCH₃，步骤Ⅱ所需试剂及条件为氢氧化钠水溶液、加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的OH-数目大于0.1NA
	B．	60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后乙酸断裂的C-O键数目为NA
	C．	已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则   反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
	D．	4.6gSO2、NO2混合气体中含有中子数为2.3 NA