7．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，
则煤气化的主要反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol．

6．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
	C．	分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

5．如图实验现象预测正确的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
	B．	实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
	C．	实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
	D．	实验Ⅳ：向沸水中滴加FeCl3溶液，继续煮沸溶液至红褐色，就可以制备FeCl3胶体

4．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

己知1：溶液I中除MgSO₄外，还含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等离子
2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

（1）Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族，Si的原子结构示意图为．
（2）向溶液I中加入X的作用是调节溶液pH．
（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是H₂O₂、MgO[Mg（OH）₂或MgCO₃]（填化学式）．
（4）加入H₂O₂溶液反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）如图是溶液Ⅱ中Mg²⁺转化率随温度t的变化示意图：

①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
②t₁前Mg²⁺转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg²⁺转化率增大；t₁后Mg²⁺转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如图中甲、乙、丙所示：
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是ABD（填字母）．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失     B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色      D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中→用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中．
（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是A．
A．用铝箔包住钠    B．用锡箔包住钠    C．直接将钠投入的水中
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112mL）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）

2．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．
①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．
②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球．
③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色．
④能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面下降．
⑤钠燃烧产物与H₂O反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

1．某化学学习小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
（1）反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的还原剂是Na₂O₂（写化学式）；反应2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂的氧化剂是Na₂O₂（写化学式），每生成1mol O₂转移2mol电子．
（2）进行探究：
①提出假设．
假设1：全部是Na₂O₂
假设2：全部是Na₂CO₃
假设3：是Na₂O₂与Na₂CO₃的混合物．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期的现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1mol•L^-1 H₂SO₄溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口	若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立 或假设1不成立．
步骤2：
步骤3：

15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E^2-和F⁺有相同的核外电子排布；G的质子数是25．请回答下列问题：
（1）写出元素G的基态原子外围电子排布式3d⁵4s²；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是H₂O（用化学式表示）．
（2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为NO₂^-．
（3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式或（任写一种）．
（4）M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp³杂化，M分子的立体构型为正四面体．
（5）某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH．该电池的正极反应式为MnO₂+e^-+H₂O═MnOOH+OH^-．
（6）由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示．化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是K₂O（填化学式）．已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{94×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A，1pm=10^-10cm）．

14．已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如下表所示．a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）

a
		c

	A．	b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性
	B．	原子半径由小到大的顺序为：d＜c＜b
	C．	a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一
	D．	c在氧气中燃烧生成的产物有两种

13．四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列．回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为第四周期ⅤB族，V³⁺的价电子排布图为．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为VO₂
（3）V₂O₅常用作SO₂ 转化为SO₃的催化剂．SO₂ 分子中键角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）； SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为a（填图2中字母），该分子中含有12个σ键．

（4）V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为正四面体形，例举与VO₄^3-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子NH₄⁺、SO₄^2-（填化学式）；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO₃．
（5）硫能形成很多种含氧酸，如H₂SO₃、H₂SO₄．硫的某种含氧酸分子式为H₂S₂O₇，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式（配位键须注明）．
（6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．