8．已知在浓H₂SO₄存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH₃CH₂-OH+HO-CH₂CH₃$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂-O-CH₂CH₃+H₂O．
用浓H₂SO₄跟分子式分别为CH₄O和C₃H₈O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是16HCl（浓）+2KMnO₄═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl₄层溶液变为紫红色
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

6．下列选项中的物质不属于同分异构体的是（　　）

A．

CH3CH=CH2和

B．

乙炔和苯

C．

和

D．

葡萄糖与果糖

5．由于碳碳双键（）不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则分子式为C₄H₇Cl的烯烃的异构体有（　　）

A．

12种

B．

11种

C．

9种

D．

10种

4．请用下列装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强．

请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，F接B，A接C．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是①中溶液变蓝，反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）装置②的作用是吸收多余的氯气．
（5）若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液．

3．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）滴定终点的现象：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不变色
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是用待测溶液润洗锥形瓶由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗
（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）0.0800mol/L．

2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是B
①用标准溶液润洗滴定管    ②往滴定管内注入标准溶液       ③检查滴定管是否漏水  ④滴定    ⑤洗涤
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．③⑤②①④D．②①③⑤④
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，本实验滴定达到终点的标志是溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高ABC
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	0.00	22.20
第二次	20.00	1.56	25.50
第三次	20.00	0.22	22.48

则该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1112mol/L．

1．在潜水艇用过氧化钠跟二氧化碳反应抽取氧气，过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色固体，在通常情况下与CO₂、H₂O、HCl发生下列反应：
2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑
4HCl+2Na₂O₂═4NaCl+O₂↑+2H₂O
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
由于盐酸有挥发性，在盐酸与石灰石反应制取二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，试用实验室提供的如图全部或部分实验装置，验证二氧化碳能跟过氧化钠反应抽取氧 气，装置连接顺序是（用代号表示）ABCFE．（假设各装置发挥作用充分）其C装置作用是吸水，干燥二氧化碳看到E中红色金属铜变成黑色现象证明二氧化碳能跟过氧化钠反应制取氧气，请写出上述实验装置内所发生的反应中属于化合反应的化学方程式：Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

9．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
	B．	若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
	C．	若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则  PC=PD＞PB
	D．	该反应的△H＞0

8．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H₂SO₄和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H₂的37倍，则能够与钠反应放出H₂的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（　　）

A．

2

B．

4

C．

6

D．

8