5．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）

	A．	己烷（己烯） 溴水 分液		B．	淀粉溶液（NaCl） 水 过滤
	C．	CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸馏		D．	CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗气

4．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质，以丁烷（C₄H₁₀）为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为2C₄H₁₀+26CO${\;}_{3}^{2-}$-52e^-═34CO₂+10H₂O．
请回答下列问题：
（1）该电池的总反应方程式为2C₄H₁₀+13O₂═8CO₂+10H₂O
（2）正极电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-═CO₃^2-
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是CO₂，它来自负极反应产物．
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
①写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置某极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化．若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃
③若电解后得到200mL 3.25mol/L NaOH溶液，则消耗C₄H₁₀的体积在标状下为560ml．

3．氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）₆]^3-和CN^-的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
I．电解处理法
用图1所示装置处理含CN^-废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的
ClO^-将CN^-氧化为无害物质而除去．
（1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO^-的电极反应为2OH^-+Cl^--2e^-═ClO^-+H₂O．
II．UV（紫外光线的简称）-H₂O₂氧化法．
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H₂O₂，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe（CN）₆]^3-+4OH^-═4[Fe（CN）₆]^4-+O₂↑+2H₂O，[Fe（CN）₆]^4-更稳定；
②[Fe（CN）₆]^3-转化为CN^-容易被H₂O₂除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
（2）废水中的CN^一经以下反应实现转化：CN^一+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则A是HCO₃^-（用符号表示）．
（3）K₃[Fe（CN）₆]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）₆]^3-+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCN+3CN^-．
（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原碱性适中，有利于[Fe（CN）₆]^3-转变为CN^-而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）₆]^3-+4OH^-═4[Fe（CN）₆]^4-+O₂↑+2H₂O生成[Fe（CN）₆]^4-后难以除去；
碱性太弱[Fe（CN）₆]^3-难以水解释放出CN^-（且水解产生少量HCN有毒）．

（5）图3表示某pH时，加入不同量H₂O₂，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：
n（H₂O₂）：n（CN^-）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L^-1，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率v（CN^-）=0.021mg•L^-1min^-1（结果保留两位有效数字）．

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子的最外层电子数之和为19．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）

	A．	工业上电解熔融的ZW制备Z单质
	B．	元素Y与Z形成的化合物中只能有一种化学键
	C．	离子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z
	D．	在一定条件下X的氢化物能与Y单质发生置换反应

1．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为 ．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（　　）

	A．	分子中含有3种官能团
	B．	1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
	C．	苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种
	D．	分子式为C9H10NO2

20．科学家已经合成了元素周期表上的第113号至第119号元素，${\;}_{114}^{263}$X原子在生成数微秒后会衰变成${\;}_{112}^{258}$Y．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	114号元素衰变成112号元素是化学变化
	B．	114号元素位于第12列
	C．	${\;}_{114}^{263}$X的中子数与质子数之差为149
	D．	112号元素位于周期表第七周期第ⅡB族

19．同一主族元素原子序数的差值不可能是（　　）

A．

10、16、32

B．

8、18、28

C．

16、26、36

D．

34、44、54

18．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
④，反应类型加聚反应．

17．写出下列物质的空间立体构型
（1）H₂SV型；
（2）CO₂直线形；
（3）NH₃三角锥型．

16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

	A．	电源B极是正极
	B．	装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
	C．	欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
	D．	（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2