5．某高分子化合物的结构简式如图所示，则其单体的名称为（　　）

	A．	乙烯和2-甲基-1，3-戊二烯		B．	2，4-二甲基-1，3-己二烯
	C．	2，4-二甲基-2-已烯		D．	乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯

4．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．
已知：①S（s，单斜）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（s，正交）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33 kJ•mol-1
	B．	正交硫比单斜硫稳定
	C．	相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
	D．	①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ

3．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当硝酸浓度不确定时，反应的产物也会有所不同，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．按要求回答下列问题：
（1）硝酸在反应中的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），该反应的还原产物是NO、NO₂；
（2）若反应中用浓硝酸，请写出发生反应的化学方程式Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）若反应得到的NO和NO₂物质的量相同，请写出发生的反应方程式并配平：2Cu+6HNO₃=2Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+3H₂O；
（4）在（3）的反应中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol，
（5）若用排水法收集在（3）的反应中产生的气体，收集到的气体是NO，标准状况下该气体的体积是4.48L．

2．某同学为了检验浓硫酸与木炭发生反应产生的所有气体产物，设计了如下反应流程：

（1）气体发生装置应该选择下图给出的C；

写出浓硫酸和木炭在该装置中发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O；
（2）①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气；
（3）②中间洗气瓶中试剂为酸性高锰酸钾；作用是除去混合气体中的SO₂；
（4）②中两次用到品红溶液，B的作用是检验生成的SO₂气体；检验SO₂是否除尽；
（5）③中出现的现象是出现白色沉淀．

1．下表是元素周期表的一部分．

按要求回答下列问题：
（1）元素j的名称是硫；
（2）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为；（用元素符号填空）
（3）元素d分别与元素c和h形成化合物，属于离子晶体的是Si；（用元素符号填空）
（4）元素k的气态氢化物比元素i的气态氢化物HCl（填“稳定”或“不稳定”）；
（5）元素g与元素h相比，金属性较强的是Na（用元素符号填空），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母序号）；
a．g的原子半径比h的原子半径大 b．g的化合价比h的化合价低
c．单质与水反应，g比h剧烈     d．g最高价氧化物的水化物的碱性比h的强．

20．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热
	B．	过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒
	C．	分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下

19．下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（　　）

	A．	CO2   NaOH    NaCl   MgO		B．	H2SO4  AlCl3  CaCO3   Na2O
	C．	NO2  Ba（OH）2   CaO   H2O2		D．	HBr KOH   BaSO4  CuO

18．CaF₂的晶胞结构如图所示，在晶胞中，Ca²⁺的配位数为（　　）

A．

4

B．

6

C．

8

D．

12

17．某电化学气敏传感器工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
	B．	a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
	C．	反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
	D．	b极为负极

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
	B．	只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
	C．	Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
	D．	元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱