5．将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于非密置层，配位数是4．

4．（1）表中实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．

同时在图中画出金属和非金属的分界线．
（2）画出⑩元素基态原子的最外层电子的电子排布图
（3）写出基态时⑧的原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（4）写出③和⑤形成的原子个数比为1：2的分子的电子式
（5）③④⑤⑦四种元素位于第二周期，它们原子的第一电离能由小到大的顺序是Be＜C＜O＜N；它们的电负性由低到高的顺序是Be＜C＜N＜O（均用元素符号排序）
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑥和元素⑦的氢氧化物有相似的性质．请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O
（7）③元素基态原子的最外层电子排布如图：，该电子排布图错误的理由是违背了洪特规则．

3．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：ACH₂=CHCl，CCH≡C-CH═CH₂；
（2）写出反应的化学方程式：
反应①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl；
反应③：；
反应⑦：．

2．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞
	B．	分子晶体中一定存在分子间作用力
	C．	水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	D．	CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

1．亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为HNO₂中非羟基氧的个数比HClO中非羟基氧的个数多，导致中心原子的正电性高，使羟基上的氢更容易电离．

20．假酒引起中毒的主要成分是（　　）

A．

甲醇

B．

乙醇

C．

甲醛

D．

乙酸乙酯

19．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度．现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（　　）

	A．	中和滴定、pH试纸		B．	蒸馏、Na2CO3溶液
	C．	电解、NaOH溶液		D．	酯化反应、石蕊试液

18．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑有毒尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是（　　）

	A．	制备收集CO2：连接b→d→e		B．	制备收集H2：连接b→c→g
	C．	制备收集NH3：连接b→d→e→c		D．	制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d

17．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，且A为单质，它们按图所示关系相互转化． 
（1）写出下列物质的化学式：DNaOHENa₂CO₃
（2）化合物C中所含的化学键为离子键、非极性共价键
（3）写出反应的化学方程式A→D2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

16．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
（1）工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃•3H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝．写出②所涉及的离子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，若使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，用化学方程式解释：
6SOCl₂+AlCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO₂↑+AlCl₃
（2）铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓．