5．写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．

4．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．
CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液    B．CO （NH₂） ₂溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液．
b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO₃反应；
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00 mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）；
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．

3．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊不消失	Na[Al（OH）4]溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用N_A表示你阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	100ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
	B．	常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为6 NA
	C．	用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生的气体体积一定为11.2L
	D．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA

1．图中，A是一种最常见无色液体，E是空气的主要成分之一，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A：H₂O，E：N₂F：Ag，Y：HCl．
（2）反应⑤的化学方程式为：4NH₃+5 O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6 H₂O．
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：AgN₃．

20．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

（1）图中X、Y分别是Cl₂、H₂（填化学式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）燃料电池中负极的电极反应式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电解池中总反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气96L．（空气中O₂的体积分数为20%）

19．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3		B．	还原性：Na＞Mg＞Al
	C．	稳定性：HF＞HCl＞HBr		D．	原子半径：Cl＞S＞O

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应都伴随着能量变化
	B．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	C．	放热反应的发生无需任何条件
	D．	在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	12C、13C、14C、石墨都是碳元素的同位素
	B．	同种元素的原子，质量数一定相同
	C．	互为同位素的原子，质子数一定相同
	D．	由一种元素组成的物质，一定是纯净物

16．已知碳化铝（Al₄C₃）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）

甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并夹紧弹簧夹a和b．
（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式Al₄C₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH₄，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？否（填“能”或“否”）．
（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是A
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO₂+4H₂O，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是颜色逐渐变浅，且有油状液体产生，出现白雾，且可以看见水倒吸入I瓶中．