5．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合反应均是放热反应		B．	中和反应都是放热反应
	C．	吸热反应只吸收外界能量		D．	氧化还原反应均是放热反应

4．关于甲烷和乙烯，说法正确的是（　　）

	A．	甲烷能燃烧，乙烯不能
	B．	甲烷和乙烯都能使溴水褪色
	C．	甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O

3．将下列物质加入鸡蛋清中，出现白色沉淀，加水沉淀不会溶解的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

NaCl

C．

KCl

D．

BaCl2

2．决定化学反应速率的主要因素是（　　）

A．

温度

B．

反应物的性质

C．

浓度

D．

催化剂

1．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键  
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中  
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键．

A．

①②⑤

B．

④⑤⑥

C．

①③④

D．

②③⑤

20．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（　　）

A．

水和酒精

B．

四氯化碳和水

C．

溴和溴苯

D．

汽油和煤油

19．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ中沉淀洗涤的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次．
（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl₂水解，发生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn²⁺被氧化．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是93.2%．

18．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解，在不同温度时分解产物不同．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是锥形瓶．
（2）滴定前需要进行下列操作，步骤中还少了一步e，写出此步骤的过程（填横线处），正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液    b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数    d．查漏、清洗        e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物和氧气．
（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-
（5）实验1、2都生成的气体是NH₃
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解时氧化产物和还原产物物质的量之比是：1：3．

17．Ⅰ．Fe³⁺具有氧化性，实验室测定含碘废液中I^-的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和10mL 20% Fe₂（SO₄）₃溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500mol•L^-1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：

次数	1	2	3
滴定体积/mL	19.98	20.02	19.00

（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄的目的是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入H₂SO₄平衡逆向移动，抑制Fe³⁺水解．（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂②6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）根据滴定有关数据，该废液中I^-含量是15.24g•L^-1．
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是A．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗
D．盛标准K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
Ⅱ．Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：

实验编号	实验操作	现象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	无白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液	紫红色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

请回答：
（1）设计实验①的目的是排除NO₃^-的干扰．
（2）实验③可得出结论是Fe³⁺能氧化Ag．
（3）写出实验②中反应的离子方程式Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（4）根据以上实验，Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱与离子浓度有关．

16．（1）实验室中制备溴酸盐过程如下：

根据上述转化关系回答下列问题：
反应①的化学方程式为6MgO+Br₂+5Cl₂=Mg（BrO₃）₂+5MgCl₂．
（2）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
I.2BrO₃^-+10Cl^-+12H⁺═5Cl₂↑+Br₂+6H₂O
Ⅱ.6BrO₃^-+5Cl^-+6H⁺═5ClO₃^-+3Br₂+3H₂O
Ⅲ．BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是BrO₃^-．
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加人过量的KBrO₃其氧化产物为KClO₃、Br₂，还原产物为Br₂．
③将12mL0.4mol•L^-1KBrO₃溶液和10mL0.6mol•L^-1KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反应后产物KClO₃和Cl₂的物质的量之比为3：1．