5．下列说法正确的是（　　）

	A．	盐酸的导电能力一定大于醋酸
	B．	在氨水中加入无水醋酸，溶液的导电能力基本不变
	C．	在氢氧化钡的稀溶液中，c（OH-）=2c（Ba2+）
	D．	在磷酸的稀溶液中，c（H+）=3c（PO43-）

4．图1为化学反应气体体积测定仪
（1）写出图中实验仪器的名称：C液体量瓶
（2）如何检查该装置的气密性？将橡皮塞塞住A瓶加料口，观察B瓶中长导管中液面上升，保持1分钟不下降，证明气密性良好．
（3）用该装置测定气体摩尔体积，称取mg镁带（已除去表面氧化膜）和稀硫酸反应时，测得所得气体的体积是VL（已换算到标准状况下）
①B中选用的液体是品红溶液，原因是ABC（填序号，下同）
A、氢气不溶于品红溶液
B、氢气不与品红溶液反应
C、易于观察，方便读数
D、氢气使品红溶液褪色
②测定操作中三次用到注射器，依次为：第一次A，第二次B，第三次A
A、从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平
B、向A瓶内加入稀硫酸
③测得的标准状况时气体摩尔体积的表达式为$\frac{24V}{m}$
（4）某课外兴趣小组根据该测定仪的原理设计如图2装置．

①适用该装置测定某种合金（含Mg、Al）中铝的含量，使足量氢氧化钠溶液与a g合金（固体M）充分反应，进入量气管的气体体积为V mL（已换算成标准状况，下同）．读数时要注意将实验装置恢复到室温，使量气管液面和水准管液面相平，视线与量气管凹液面相平若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数是50%．
②若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的稀硫酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积＞（填“＞”、“＜”或“=”）V mL；利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算？能（填“能”或“否”）

3．只有一种试剂可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五种溶液，这种试剂是（　　）

A．

AgNO3

B．

H2SO4

C．

NaOH

D．

Ba（OH）2

2．已知NH₃和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH₃和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法正确的是（　　）

	A．	NH3和HCl分别形成红色、蓝色喷泉
	B．	制备干燥的NH3和HCl，可分别用无水CaCl2、碱石灰干燥
	C．	改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
	D．	去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉

1．将盛有N₂和NO₂的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：1

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温下，1L 0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
	B．	0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cu2+个数小于0.5NA
	C．	标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
	D．	在反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移电子数为1.5NA

19．某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等，利用此废渣制备Ba（NO₃）₂晶体的部分工艺流程如下：

已知：Ba（NO₃）₂的溶解度受温度影响较大．
（1）废渣中Ba（FeO₂）₂中Fe元素的化合价为+3，酸溶后溶液的pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O；
（2）废渣1主要成分为BaSO₄（填化学式）；
（3）X的最佳试剂为B；
A．BaCl₂B．BaCO₃C．Ba（NO₃）₂D．Na₂CO₃
（4）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）称取6.96g所得Ba（NO₃）₂晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66g，则该Ba（NO₃）₂的纯度为75%．

18．由主族元素组成的A、B、C、D四种常见物质，有如图所示转换关系（部分反应物、生成物没有列出）．且四种物质均含有同一种元素．
（1）若A为金属单质，B、C溶液混合后得到白色沉淀D．写出生成沉淀D的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）若A为非金属单质．常温下用氢氧化钠溶液吸收A生成B和C，用惰性电极电解C的水溶液又可生成A．且A和D是同一物质．
①用惰性电极电解C溶液时的阴极产物为氢气、氢氧化钠（填写产物的名称）
②B溶液呈碱性（“碱性”、“酸性”、“中性”），原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用相关的离子方程式解释）
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反应，当生成1molA时转移的电子数为N_A．
（3）若A为气态氢化物，B为单质，C具有漂白性，是大气的主要污染物之一． B与C生成D的反应的化学方程式为：2NaOH+B+C═D+H₂O①D的化学式为Na₂S₂O₃
②比较A与A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氢化物的稳定性高低，稳定性H₂O＞H₂S＞H₂Se（用化学式表示）

17．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）

	A．	钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
	B．	切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
	C．	过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	D．	过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	在反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化剂
	B．	根据反应Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
	C．	反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1
	D．	因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生