14．核外电子层结构相同的一组粒子是C
A．Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、Ne    B．Na⁺、F^-、S^2-、Ar
C．K⁺、Ca²⁺、S^2-、Ar      D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-
其离子半径大小关系为（由大到小排列）S^2-＞K⁺＞Ca²⁺，
将下列粒子的符号填入相应的空格内：O₂、NH₃、H₂O₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl．
（1）存在非极性键的分子是O₂、H₂O₂．
（2）存在极性键的分子是NH₃、H₂O₂．
（3）存在极性共价键的离子化合物是（NH₄）₂SO₄．

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是K，原子半径最大的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）₂．

12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放
	B．	联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气
	C．	接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫
	D．	工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂

11．已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是Na＜S＜P＜Cl（用元素符号填空）
（2）化合物BD₃的分子构型为三角锥形，B的原子轨道杂化类型为sp³杂化．B元素氢化
物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是不能形成氢键．
（3）己知F²⁺与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为3d⁶4s²，CN^-与N₂或CO（一种分子）互为等电子体．消除CN^-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：CN^-+H₂O₂+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑．
（4）①E基态原子的价电子排布为d²4s²，②EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为TiO₂+BaCO₃=BaTiO₃+CO₂↑．
③已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E⁴⁺的氧配位数为6．若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（阿伏加德罗常数为N_A）．

10．某的化合物化学式为：K₃[Fe（C₂O₄）₃]，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	铁元素的化合价是+3
	B．	铁离子的配位数是3
	C．	C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3
	D．	该物质中含有离子键，配位键和极性共价键

9．乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物．已知：R-OH+SOC1₂═R-C1+SO₂↑+HC1↑，请回答：

（1）写出有关物质的结构简式：A、DClCH₂CH₂OCH₂CH₂Cl．
（2）指出反应类型：①水解反应，②消去反应．
（3）写出下列化学方程式：反应①；反应②ClCH₂CH₂OCH₂CH₂Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH-O-CH=CH₂+2KCl+2H₂O．
（4）二甘醇又名（二）乙二醇醚．根据其结构判断下列说法正确的是BD（填序号）
A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应
（5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有9种，
①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构
并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：CH₂=CHCH₂CHO、CH₃CH=CHCHO、CH₂=C（CH₃）CHO．

8．异胡薄荷醉（结构如图所示）是合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是（　　）

	A．	其分子式为C10H18O		B．	含有1个手性碳原子
	C．	能发生消去反应		D．	可与FeCl3溶液反应显示紫色

7．如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程．请回答：

（1）写出反应②的化学方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$CH₂-CHCl．
（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为CH₂=CH-CH₂C1．系统命名为3-氯-1-丙烯或烯丙基氯．
（3）反应①和③的类型依次是加成反应、取代反应．
（4）写出反应③化学方程式是CH₂=CH-CH₃+C1₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CH-CH₂Cl+HCl．

6．在298K，100kPa时．CH₄的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，共放出QkJ热量（假定热量未损失），则CH₄和CO的物质的量的比为2：1．

5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期．且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X₂Z₂分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q₂Z₂中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（3）用电子式表示化合物QR的形成过程：．
（4）Y₂X₄与AgNO₃溶液反应可生成Ag、Y₂和硝酸，写出该反应的化学方程式：N₂H₄+4AgNO₃=4Ag+N₂↑+4HNO₃．