10．下列有关实验操作、现象和结论正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某气体通入FeCl2溶液中	溶液由浅绿色变为黄色	该气体中一定含有Cl2
B	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体中一定含有SO2
C	将某气体通过灼热的CuO粉末	粉末由黑变红	该气体中一定含有H2
D	将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触	试纸变蓝色	该气体中一定含有NH3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉的有效成分是氯酸钙
	B．	将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色
	C．	将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现
	D．	二氧化硅是制造光导纤维的材料

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
	B．	ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高
	C．	第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
	D．	同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

7．下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（　　）

A．

一氯甲烷

B．

溴乙烷

C．

1-氯丙烷

D．

邻氯甲苯

6．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI═H₂+I₂，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间为（　　）

A．

等于5 s

B．

大于5 s

C．

等于10 s

D．

小于5 s

5．在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N₂+3H₂?2NH₃，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）

	A．	V（H2）=0.1 mol•L-1•S-1?		B．	V（N2）=0.2 mol•L-1•S-1?
	C．	V（NH3）=0.15 mol•L-1•S-1?		D．	V（H2）=18 mol•L-1•min-1?

4．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
I．甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸中．

（1）过氧化氢的电子式
（2）从图1中选择氧气的制备装置A，反应前需要的操作是检验装置气密性
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bef
a．H₂S的酸性弱于HCl            b．S^2-的还原性强于Cl^-
c．S在常温下为固体而Cl₂为气体   d．H₂SO₃的酸性弱于HClO₃
e．H₂S不如HCl稳定              f．S与H₂化合不如Cl₂与H₂化合剧烈
Ⅱ．乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（5）写出所选物质或溶液中溶质的化学式：AHNO₃，BCaCO₃，CNa₂SiO₃．

3．未知物A的实验式和分子式都是C₂H₆O，A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3．

（1）未知物A的结构简式为CH₃CH₂OH．
（2）A中的官能团名称是羟基．
（3）在质谱图中，A的最大质荷比是46．

2．以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）＞c（OH-）+c（A-）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1 mol•L-1的NaHA溶液，测得pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

1．将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

A．

0.1mol

B．

0.05mol

C．

0.15mol

D．

0.11mol