20．已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺，Ka₁；HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺，Ka₂．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
	B．	pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000
	C．	向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
	D．	将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

19．在2L恒容绝热（不与外界交换能量）容器中进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应10s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v（A）=0.025mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）

物质	A	B	C	D
起始投料（mol）	2	1	2	0

	A．	该反应的△H＞0		B．	温度升高，该反应的平衡常数减小
	C．	到达平衡时，n（B）=0.5 mol		D．	平衡后，增加D的量，平衡逆向移动

18．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H₂，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
　A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O　9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10^-5mol/L）．【已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

17．生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
	B．	红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
	C．	某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
	D．	医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
	B．	因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
	C．	二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
	D．	CO2、CH4、N2是温室气体

15．化合物A（如图）是一种最新研制出的杀虫剂．下列关于这种化合物的说法正确的是（　　）

	A．	化合物A的分子式为C15H21O3
	B．	化合物A是芳香族化合物
	C．	化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应
	D．	1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

14．N_A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molCH3+中含有的电子数为10NA
	B．	1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A
	C．	0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA
	D．	电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

13．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，△H＜0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物小于所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，△H＞0．

12．粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO₄做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄和Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等．
（3）操作I的主要步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
（4）写出用SO₂还原AuCl₄^-的离子方程式2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+3SO₄^2-+8Cl^-+12H⁺．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中）．
（6）已知298K时，Ksp（PbCO₃）=1.46×10^-13，Ksp（PbSO₄）=1.82×10^-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

11．根据元素周期律判断，下列关系正确的是（　　）

	A．	离子半径：S2-＞Na+		B．	热稳定性：HCl＞HF
	C．	酸性：H3BO3＞H2CO3		D．	碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）2