2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
	B．	铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜
	C．	氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
	D．	凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用

1．有机产品Z可以由原料X经过多步反应合成得到：

下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y互为同分异构体
	B．	X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应
	D．	Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应

20．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料．
（1）合成该物质步骤如下：
步骤1：配制0.5mol•L^-1 MgSO₄溶液和0.5mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液．
步骤2：用量筒量取500mL NH₄HCO₃溶液于1 000mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50℃．
步骤3：将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5．步骤4：放置1h后，过滤，洗涤．
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃•nH₂O　n=1～5）．
①配制0.5mol•L^-1 MgSO₄溶液500mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶．
②步骤3中加氨水后的离子方程式Mg²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O+（n-1）H₂O═MgCO₃•nH₂O+NH₄⁺．
（2）测定合成的MgCO₃•nH₂O中的n值．
称量1.000g碳酸镁晶须，放入图1所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次．

①图1中气球的作用是暂时储存CO₂，有利于CO₂被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定；
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO₂逸出，便于吸收完全；
③1.000g碳酸镁晶须产生CO₂平均值为a mol，则n值为$\frac{1-84a}{18a}$（用含a的表达式表示）．
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，如图2．则合成的晶须中n=1．

19．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	14C可用于测定一些文物的年代，该过程是化学变化
	B．	烧结粘土制陶瓷是物理变化
	C．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒是复分解反应
	D．	从海水中提取镁的过程中，发生的是非氧化还原反应

18．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c（SO42-）=amol•L-1，则Ksp（Ag2SO4）=2a3
	B．	某氨水的pH=11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＜10
	C．	Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的强
	D．	pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

17．分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式：C₁₀H₈、C₉H₂₀、C₅H₁₂．

16．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
（1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-发生器中鼓入空气的作用可能是c．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
b．将NaClO₃还原为ClO₂
c．稀释ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解
（3）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是_蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（4）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）
b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为Vml．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色
②该样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）

15．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的O₂，产生二倍于其体积的二氧化碳（相同状况），该有机物可能是（　　）

A．

CH4

B．

C2H5OH

C．

CH3CHO

D．

CH3COOH

14．难溶性杂卤石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O（g）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO${\;}_{4}^{2-}$+2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有CaSO₄和Mg（OH）₂以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K⁺变多．
（3）“除杂”环节中，先加入K₂CO₃溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入H₂SO₄溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如图2，由图可得，随着温度升高，①在同一时间K+的浸出浓度大②反应的速率加快，平衡时溶浸时间缩短
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO₃（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$．已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×10⁴
（计算结果保留三位有效数字）．

13．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．
（1）CO₂加氢制取低碳醇的反应如下：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
反应II：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ/mol
则2CH₃OH（g）═CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-75.60kJ•mol^-1；
（2）图一为甲醇燃料电池原理图，电极B为正极（填“正”或“负”），请写出该电池的总的化学反应方程式2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O；

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图二装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺；②写出除去甲醇的离子反应方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．