2．黄铜矿（CuFeS₂）是炼钢的最主要矿物．
（1）S位于周期表中ⅥA族，该族元素氢化物中，H₂Te比H₂S沸点高的原因是两者均为分子晶体且结构相似，H₂Te相对分子质量比H₂S大，分子间作用力更强，
H₂O比H₂Te沸点高的原因是两者均为分子晶体，H₂O分子中存在氢键．
（2）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO₃和SO₂的说法中，正确的是AD
A．中心原子的价层电子对数目相等    B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等      D．都含有极性键
②将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体其结构如图1，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是sp³．

（3）CuFeS₂的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连，列式计算晶体密度ρ=4.31g•cm^-3．

1．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价电子排布式3d⁸4s²，它位于周期表d区．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中σ键的数目为90N_A个．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等． 第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物
	B．	简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁
	C．	可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质
	D．	因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

19．铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途．请回答：
（1）铜元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基态价层电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高，原因为Cu₂O与Cu₂S相比较，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu₂O的晶格能更大（或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键），所以Cu₂O的熔点比Cu₂S的高．
（3）Fe（CO）₅是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；
两者相比较沸点较高的为CO（填分子式）．
②Fe（CO）₅在一定条件下发生反应：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（4）已知AlCl₃•NH₃有配位键．在AlCl₃•NH₃中，提供空轨道的原子是Al；在NH₄⁺中N原子的杂化轨道类型为sp³．
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积．已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为Mg•mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体铝的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm³（表达式）．

18．BaCl₂•xH₂O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg²⁺、Fe³⁺等）反应生产BaCl₂•xH₂O，工艺流程如图所示．

已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为2（NH₄）₂S+O₂+2H₂O═4NH₃•H₂O+2S↓．
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H₂S、HS^-等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是升高温度，减小气体在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢；沉淀A的主要成分是S．
（3）热空气吹除时会有部分HS^-转变为S₂O${\;}_{3}^{2-}$，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是Fe³⁺，另一离子浓度为0.18mol/L（当溶液中离子浓度小于1×10^-5 mol/L时认为该离子完全沉淀）．
若向0.1mol/L FeCl₃溶液中加入一定量等浓度的Na₂CO₃溶液，出现的现象产生红褐色沉淀并有气体放出，发生反应的离子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）将足量的SO₂气体通入BaCl₂溶液中有无明显现象无（填“有”或“无”），向NaOH溶液中通入足量的SO₂气体，写出所得溶液离子浓度的大小顺序c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

17．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
（2）利用反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$ 7N₂+12H₂O可处理NO₂．一定条件下，将该反应设计成如图1所示装置，其中电极均为石墨，使用熔融金属氧化物作电解质，写出负极电极反应式2NH₃-6e^-+3O^2-=N₂+3H₂O；若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过，则两极共产生的气体产物在标准状况下的体积为7.84L．

（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生下述反应：
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的物质的量比保持不变      d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molCO和2molH₂发生上述反应，5min后反应平衡，此时测得CH₃OH的浓度为0.3mol/L，计算反应开始至平衡时的平均速率v（H₂）=0.12mol/（L•min）；该温度下反应的平衡常数为2.68（保留两位小数）
（5）不同温度CO的平衡转化率与压强的关系如图2所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加．

16．25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＜HY＜HX
	B．	HZ、HY、HX均为弱酸
	C．	向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c（Y-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
	D．	将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

15．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CH2═CH2与CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同
	B．	乙酸乙酯的制取中，水浴加热的目的有：加快化学反应速率，同时使产物分离，平衡正向移动
	C．	等质量的CH3CH2OH与CH3COOH，均能与足量的金属钠发生取代反应，前者反应速率较后者慢，且生成等物质量的H2
	D．	在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加热，加入HNO3酸化的AgNO3，出现淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

14．下列实验操作或方案正确的是（　　）

	A．	除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶
	B．	用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2
	C．	用图2所示装置蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O
	D．	用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

13．有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH═CHOH→RCH₂CHO；②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）．
（2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：CH₃COOCH=CH₂，M：．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应①：，K与少量的氢氧化钠溶液反应：+NaOH→+H₂O．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有9种．
I．含有苯环                       
II．能发生银镜反应和水解反应
III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应．