2．如图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．E能使溴水褪色，不能发生银镜反应．

试回答下列问题；
（1）写出B、E的结构简式 BCH₃-CH=CH-CHO、ECH₃-CH=CH-CH₂OH．
（2）写出D中官能团的名称羟基，E生成D的反应类型是加成或还原反应．
（3）写出A生成C的化学方程式．
（4）C的同分异构体C₁与C具有相同的官能团，两分子C₁脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C₁可能的结构简式、．

1．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子反应方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．反应的离子方程式是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓．
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃．写出在光照下混合液中反应的化学方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑．
（4）若将V₁ mL 0.1mol/L KAl（SO₄）₂溶液和V₂mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液混合．当产生沉淀物质的量最多时，V₁：V₂=2：3．

20．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

（1）乙与B的反应在工业上俗称铝热反应，C电子式为．
（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）甲的水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

19．某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分．

（1）A中制取Cl₂的离子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．
①提出合理假设．
假设1：存在两种成分：NaHCO₃和NaCl；
假设2：存在三种成分：NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃．
②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水 至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．	a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液	若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl

（3）已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O．

18．a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol•L^-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO₃）₃与H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g         ②（a+b）×189g
③（a+b）mol           ④（Vc-3a-$\frac{b}{3}$）mol．

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

17．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
已知：
Ⅰ．已知：
→（或写成R代表取代基或氢）
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO₃反应产生CO₂
请完成以下问题：
（1）CH₃CH═CHCH₃的名称是2-丁烯，X中官能团的名称是碳碳双键和氯原子．
（2）D→E的反应类型为：消去反应．
（3）写出下列化学方程式：
A→B；
E→；
Z→W．
（4）高聚物H的结构简式是．
（5）判断符合下列条件的W的同分异构体有20种．
①含苯环．②遇Fe³⁺不显色．③1mol遇金属钠得1molH₂（已知同一个碳原子上连两个羟基不稳定）

16．X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子．回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
（1）若YX₃与X₂Z、YX₂^-与ZX^-、Y^3-与Z^2-性质相似，请写出Mg（YX₂）₂在一定条件下分解的化学方程式：3Mg（NH₂）₂═Mg₃N₂+4NH₃↑．
（2）已知0℃时，X₂Z的密度为a g•cm^-3，其晶胞中X₂Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是水中的O和金刚石中的C都是sp³杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键．两个X₂Z分子间的最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{144}{a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用a和N_A表示）．已知X₂Z的升华热是51kJ•mol^-1，除氢键外，X₂Z分子间还存在范德华力（11kJ•mol^-1），则X₂Z晶体中氢键的“键能”是20kJ•mol^-1．
（3）WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以W（YZ₃）₂•6X₂Z和尿素[CO（NH₂）₂]为原料制备．
①W²⁺的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，其核外电子有26种运动状态．
②尿素分子中碳原子的杂化方式为sp²杂化，1mol尿素分子中含有的σ键数目为7×6.02×10²³．
③YZ₃^-的空间构型为平面正三角形．
④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W²⁺空缺，另有两个W²⁺被两个W³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化．经测定某样品中W³⁺与W²⁺的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为W_xZ，则x=0.97．

15．目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为NO₃^-或NO₂^-，然后再用电解的方法除去NO₃^-和NO₂^-，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是（　　）

	A．	若以铅蓄电池做电源进行电解，Pt电极为阴极
	B．	电解过程中H+向正极移动
	C．	若电解过程中转移1mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g
	D．	理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为5：2

14．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸
D	氨水与生石灰反应制取并收集纯净干燥的NH3	饱和NaOH溶液	浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有关的说法中，正确的是（　　）

	A．	分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
	B．	分子式为C7H12O4，其中只含二个-COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有4种
	C．	芥子醇的结构简式如图该分子中有5种官能团
	D．	化合物如图能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且1mol最多可与4mol氢气发生反应