19．t℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9
	B．	X点有Ag2CrO4沉淀生成
	C．	通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点
	D．	在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

18．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去．

17．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程I的另一产物是HCl，流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na₂SO₄+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$ Na₂S+4CO↑；
b．Na₂S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na₂CO₃+CaS+4CO↑．
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g•（100gH₂O）^-1

NaCl	NH4Cl	NaHCO3	NH4HCO3	Na2CO3
35.9	37.2	9.6	21.7	21.5

（2）氨碱法生成纯碱的原料是食盐、石灰石、NH₃，可循环利用的物质有CaO、CO₂、NH₄Cl、NH₃．
（3）饱和NaCl溶液通NH₃和CO₂能生成NaHCO₃的原因有：反应体系中NaHCO₃溶解度最小，反应消耗水，NaHCO₃相对分子质量最大．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
（4）生产中需向分离出NaHCO₃后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH₃，在0～10℃（填温度范围）下析出NH₄Cl．（填化学式）

16．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解   ②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
请根据题意回答下列问题：
（1）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是4FeO•Cr₂O₃+20NaOH+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O；
（2）滤液1的溶质除Na₂CrO₄外，还含有NaAlO₂、NaOH（填化学式，下同），滤渣1的成分是MgO、Fe（OH）₃．
（3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是加入酸，c（H⁺）增大，Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂O₇^2-变成蓝色的CrO₅，其分子结构为，该反应
可用来检验Cr₂O₇^2-的存在．写出反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），加入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.30mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为88.2%．（保留3位有效数字，K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol）

15．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）

	A．	两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
	B．	最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
	C．	原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
	D．	两原子的核外全部都是s电子

14．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）

	A．	电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2
	B．	该元素为VB
	C．	元素为ⅢB族元素
	D．	该元素属于过渡元素

13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ）
	B．	在常温下，10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
	C．	将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）
	D．	将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Cl-）

12．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）

	A．	D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物
	B．	原子半径：E＞F＞C＞D
	C．	F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
	D．	元素的非金属性：D＞C＞F＞B

11．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由极性共价键形成的极性分子．
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为，写出该反应的化学方程式IBr+H₂O=HBr+HIO．

10．下列反应在一定条件下可以完成的是（　　）
①非金属置换金属的反应　
②弱酸可以生成强酸的反应　
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　
④有单质参加的非氧化还原反应　
⑤铜置换出氢气的反应．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤