19．下列晶体类型相同的一组是（　　）

A．

NaCl晶体与冰

B．

石英与干冰

C．

金刚石与KCl晶体

D．

冰与干冰

18．阿立呱陛（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B，C，D在有机溶剂中通过如图两条路线合成得到．

线路一：B$→_{K_{2}CO_{3}}^{C}$E$→_{BaCO_{3}}^{D}$A
线路二：C$→_{BaCO_{3}}^{D}$F$→_{K_{2}CO_{3}}^{B}$A
（1）E的结构简式为，其含氧官能团有肽键、醚键（写名称）．
（2）由C，D生成化合物F的反应类型是取代反应．化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是1，3-丁二烯
（3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：、
（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使溴水褪色，G的结构简式为
（5）已知：R-CHO$→_{（2）H_{3}O+}^{（1）HCN}$写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C$\stackrel{Br_{2}}{→}$

17．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
	B．	用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质
	C．	双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同
	D．	淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

16．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂．
制备硝基苯的过程如下：
①组装如图反应装置．配制混酸，取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
③除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na₂CO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
已知（1）
HNO₃（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50～60℃}$+H₂O
+HNO₃（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{95℃}$++
（2）可能用到的有关数据列表如下

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20℃）	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
1，3二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸[来]	-	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	-	338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后，分离混酸和产品的操作方法为分液．
（5）用10%Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入CaCl₂（填化学式）除去水，然后采取的实验操作是蒸馏．

15．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄和CO，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图．


已知：SiCl₄熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易水解．
（1）装置C中的试剂是浓硫酸：装置F的作用为防止F右端的水蒸气进入E与四氯化硅反应，造成产物不纯．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．A装置中，有一处明显错误是无石棉网．
（3）装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是SiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄+2CO．
（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH^-、Cl^-和SO₄^2-．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO₂的影响）．
【提出假设】假设1：只有SO₃^2-；假设2：既无SO₃^2-也无ClO^-：假设3：只有ClO^-．
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H₂SO₄溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品红溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加适量的3mol/LH₂SO₄溶液后，进行下列实验．请完成下表：

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液	若溶液褪色	则假设1成立
		若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴品红溶液	若溶液褪色	则假设1或3成立
		若溶液不褪色	假设2成立
③	向C试管中滴加几滴淀粉-KI溶液	若溶液变为蓝色	假设3成立

14．下列分子中键角不是120°的是（　　）

A．

C2H4

B．

C6H6

C．

BF3

D．

NH3

13．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）

	A．	v（O2）=0.01 mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.08 mol/（L•s）
	C．	v（H2O）=0.003 mol/（L•s）		D．	v（NH3）=0.001 mol/（L•s）

12．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
	B．	由于活泼性Na＜K，故金属钾可以从NaCl 溶液中置换出钠单质
	C．	金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
	D．	碱金属在自然界中都以游离态存在

11．图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体
	B．	冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
	C．	水分子间通过H-O…H键形成冰晶体
	D．	冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

10．下列离子方程式中，正确的（　　）

	A．	在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	在H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
	D．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O