8．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，44 g的N2O和CO2混合气体含有的分子数为NA
	B．	1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
	C．	标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
	D．	1 mol CH3+中含有电子数为10NA

7．某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO₂和水蒸气．将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

6．在①丙烯 ②氟苯  ③四氯乙烯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

5．铜在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（只写离子方程式）．
（2）某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图甲是根据反应Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注．

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入CH₄ （填“CH₄”或“O₂”），b处电极上发生的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计）．
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2]．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu²⁺．

4．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．
试推断
①A：Na₂CO₃、B：KOH、C：NaHCO₃、D：NaCl、E：Fe（OH）₃
②写出A生成C的离子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
③写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

3．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（　　）
①加入AgNO₃溶液②加入少许卤代烃试样  ③加热 ④加入5ml  4mol/LNaOH溶液⑤加入5ml  4mol/LHNO₃溶液    ⑥冷却．

A．

②④③⑥①⑤

B．

②④③⑥⑤①

C．

②⑤③⑥①④

D．

②⑤①③⑥④

2．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.3mol，则该烃的分子式为C₃H₆．该烃能使溴水褪色，写出反应方程式CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH，该反应属于加成反应（填反应类型）

1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性：X＜T＜Z		B．	第一电离能：Z＜X＜T
	C．	最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R		D．	气态氢化物的还原性：R＜T＜X

11．【化学-选修3物质结构与性质】
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
（1）基态硒原子的价层电子排布式为4s²4p⁴．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是H₂SeO₄分了中非羟基氧数大于H₂SeO₃．
（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是sp³；SeO₃^2-的立体构型是三角锥形．与SeO₄^2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl₄（或SiF₄）．
（4）H₂Se属于极性（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．

10．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用．灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示．下列有关海水电池的说法正确的是（　　）

	A．	X可为铁、铜、石墨等电极
	B．	每转移2 mol电子，2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移
	C．	正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+═2H2O
	D．	该电池能将化学能全部转化成电能