8．下列说法正确的是（　　）

	A．	汽油是纯净物
	B．	天然气是可再生能源
	C．	煤的干馏是化学变化
	D．	石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化

7．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
	B．	436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量
	C．	431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量
	D．	氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	催化剂的使用，可以降低反应的温度，起到节能的效果
	B．	中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
	C．	石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，因此具有巨大的表面积，通过穿透式电子显微镜可用于直接观测单原子的吸附和释放过程
	D．	推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO2、NO2、PM2.5，使天空重现“APEC蓝”

5．日常饮水中NO₃的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO₃^-的浓度，某自来水厂设计了如下方案：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低
	B．	在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3
	C．	用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无毒
	D．	为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b

4．一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反应2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反应3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图l所示．反应1、3的活化能如图2所示．

（1）则△H₂小于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K₁增大，则△H₁＞0，根据盖斯定律得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＜△H₃．．
（2）反应1中△S₁＞0（填＞、=或＜=），指出有利于自发进行的温度条件较高温度（填“较高温度”或：“较低温度”）
（3）将体积比为1：1的H₂和CO₂充入容积可变密闭容器内，若只进行反应反应1，下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$增大的是A（填序号）

A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO₂   D．再加入一定量铁粉
（4）为了提高CO₂和H₂制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是使用催化剂、高压、将产物液化分离、原料气循环利用
（5）在温度为300℃时，使-定量合适体积比为的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应．该温度下反应2进行程度很小可看成不进行，请在图3中画出CO、CH₃OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图．

3．（1）下列含有极性键的非极性分子是CO₂、BF₃、CH₄
（2）只含有非极性键的非极性分子是P₄
93）含有非极性键的极性分子是O₃、H₂O₂
P₄    NH₃    CH₄   CO₂   O₃
H₂S     SO₂    BF₃   H₂O₂   HF．

2．NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	B．	石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2
	C．	常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
	D．	图中所示转化反应都是氧化还原反应

1．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有³⁵Cl和³⁷Cl两种稳定同位素，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（　　）

A．

5：3：2

B．

5：2：3

C．

5：1：2

D．

9：6：1

20．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{{e}_{3}}^{+}}{→}}{②}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?CrO₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是ac（填字母）．
a．2v_正（Cr₂O₇^2-）═v_逆（CrO₄^2-）
b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
c．溶液的颜色不变
（3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：1Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K₃₀=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1×10 ^-32，要使Cr³⁺沉淀完全（Cr³⁺浓度等于或小于1×10^-5mol．L^-l时，Cr³⁺已沉淀完全），溶液的pH至少应调至5
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃（填化学式）．

19．Mg₃N₂是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，呈微黄色，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Mg₃N₂．

（1）装置A中仪器a和b的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶．
（2）已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气．写出该反应的化学方程式NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（3）装置D中所装的试剂名称是浓硫酸，实验开始时，需要排除装置内的空气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性氯化亚铁溶液，该装置中发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O． C、D装置能否对调不能（填“能”或“不能”）．
（4）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是证明产物中是否有Mg₃N₂生成；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是证明产物中是否含有未反应的镁．
（5）写出E装置中反应的方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg₃N₂；Mg₃N₂的电子式．