6．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

	A．	一段时间后A池溶液pH升高，B池中c（Cu2+）减小
	B．	d、e两极都发生氧化反应
	C．	e极应为粗铜板材料
	D．	B池中f极质量减小12.8 g

5．下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-②酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄．

A．

②③⑤⑦

B．

②⑥⑦

C．

②④⑤⑥⑦

D．

②④⑥

4．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色，碱色-黄色）回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是①④（填编号）；
①A管溶液由红变黄；      ②B管溶液由红变黄；
③A管溶液不变色；        ④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）写出B管中发生反应的反应式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（4）检验a管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰；
（5）检验b管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈红色，白色沉淀溶解．

3．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²+、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）当（NH₄）₂SO₄，NH₃•H₂O的混合溶液呈中性时，c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）（填“＜”、“＞”或“=”）性．
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热（任写一种）．
（3）“浸取”时加入的NH₃•H₂O过量，生成MnO₂的离子方程式为Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）适量S²-能将Cu²⁺等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：可行，ZnS+Cu²+=CuS+Zn²⁺K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×10¹²＞＞1×10⁵．
[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=1.3×10^-36；K＞10⁵化学反应完全，K＜10^-5化学反应不发生]
（5）“沉锌”的离子方程式为3Zn²⁺+6HCO₃-=2Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+5CO₂↑+H₂O．
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH₄）₂SO₄．

2．碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl₂•6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg（OH）₂沉淀生成，已知常温下K_sp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，表示Mg（OH）₂沉淀溶解平衡的方程式为Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），Mg（OH）₂达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
（2）已知：常温下K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-11，K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，则NH₄HCO₃溶液显碱 性，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大于 c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）．
（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为NH₄Cl．
（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂ 0.896L，则碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O（或Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O），写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式5Mg²⁺+4HCO₃^-+6NH₃+6H₂O=Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O↓+6NH₄⁺．

1．俄国化学家马科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）提出不对称烯烃的加成规则（Markovnikov Rule）而著称于世．
已知：①CH₃CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr
②CH₃CH₂CN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$CH₃CH₂COOH　
③CH₃CH₂COOH$\stackrel{B{r}_{2}，P}{→}$CH₃CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：
（1）指出下列有机反应的类型：B→C取代反应；
（2）写出下列有机反应的化学方程式：E→F（F为高分子化合物时）n+n HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2n H₂O
（3）F可以有多种结构．写出下列情况下F的结构简式：
①分子式为C₇H₁₂O₅；
②分子内含有一个七元环；
（4）上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则丙烯与HBr加成生成A．

20．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．则计算：
（1）此有机物的相对分子质量（结果保留到整数位）；
（2）此有机物的分子式；
（3）其所有可能的结构简式．

19．将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热没有变化，原因是蔗糖分子中不含醛基；在第二支试管中，加入几滴稀H₂SO₄，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入银氨溶液，现象是试管内壁上产生光亮的银镜，原因是蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应．

18．高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄
3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．

①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
②若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B 溶液（填序号）．
A．H₂O    B．CH₃COONa、异丙醇   C．NH₄Cl、异丙醇   D．Fe（NO₃）₃、异丙醇．

17．乙醇分子中的化学键如图所示：

关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是（　　）

	A．	与金属钠反应，键①断裂
	B．	在Ag或Cu催化作用下和O2反应，键②和键③断裂
	C．	和浓硫酸共热，在170℃时发生消去反应时键②和⑤断裂
	D．	乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热时发生反应，键①断裂