3．2011年初，我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注，为减轻飞机的重量，飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体．工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
实验方案I：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥97mL．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
实验方案Ⅱ：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积实验装置如图，问题讨论：
（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；②待冷却至室温再读体积．

2．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”某校化学小组学生设计如图所示装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热．氨催化氧化的化学反应方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O₂═2NO₂．
（3）将过量的氧气与装置A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．
①两气体通入的先后顺序是先通O₂，后通NH₃．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

1．实验室需要配制230mL 1mol•L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
①计算所需氢氧化钠固体的质量为10.0g；
②称量氢氧化钠固体；
③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶盖，摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑥⑤．
（2）实验中需要用到容量瓶的规格为C．
A．300mL    B．200mL      C．250mL    D．230mL
（3）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤偏低；
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液偏低；
③定容时俯视观察液面偏高
（4）实验过程中如果出现如下情况该如何处理？
①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线无需处理；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外重新配制．

20．下列物质不属于酸性氧化物的是（　　）

A．

SO3

B．

Mn2O7

C．

CO

D．

P2O5

19．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O下列结论不正确的是（　　）

	A．	放电时PbO2为正极，反应的离子方程式为：PbO2+4H++2e-+SO42-═PbSO4+2H2O
	B．	充电时Pb电极为阴极，反应的离子方程式为：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
	C．	放电时电解质溶液密度不断减小，可根据电解液密度来判断是否需要充电
	D．	充电时可直接使用交流电源，不需要充电器也可充入

18．下列各组中，互称为同素异形体的是（　　）

A．

O2与O3

B．

35Cl与37Cl

C．

D．

CH4与C2H6

17．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．”中的“丝”和“泪”分别是指（　　）

A．

油脂，纤维素

B．

蛋白质，烃

C．

纤维素，烃

D．

蛋白质，油脂

16．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂饱和食盐水，说明装置的作用除去Cl₂中的HCl气体．
（2）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），B中发生反应的离子方程式是S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓．
A．Na₂S溶液         B．Na₂SO₃溶液        C．Na₂SO₄溶液
（3）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．HCl的稳定性比H₂S的稳定性强或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强．

15．①正丁烷 ②2-甲基丙烷  ③正戊烷  ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是（　　）

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

②＞①＞⑤＞④＞③

C．

③＞④＞⑤＞①＞②

D．

⑤＞④＞③＞②＞①

14．某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接d、e接（f）、（g）接b、c接h、i接（a）．
（2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是检查装置气密性
（3）装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，橡胶管k的作用是使分液漏斗中的盐酸顺利滴下
（4）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中
（5）装置F中试管内发生反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（6）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快的混合均匀．