3．某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气．依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-．
（1）当生成Al³⁺且有金属铝剩余时，一定存在的离子是H⁺、Cl^-，可能存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺．
（2）当生成AlO₂^-且有金属铝剩余时，一定存在的离子是Ba²⁺、OH^-．

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
	B．	铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	D．	向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

1．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H₂，同时生成XCl₂；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO₃，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%．X和Y原子中质子数均等于中子数，Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，
（1）X、Y两元素的相对原子质量：X40；Y32．
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
（3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（4）Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或者“低”）原因是氨气分子之间形成了氢键．

20．表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由表中元素形成的物质可发生图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③若图中过量E与F溶液充分反应，混合物X中含有的物质有AlCl₃、HCl、H₂O、NaCl．
（5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．
①As的原子结构示意图为，
②其氢化物的化学式为AsH₃．
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl，当消耗1mol还原剂时，电子转移了5mol．

19．某链状有机物分子中含x个-CH₃，y个-CH₂-，z个，其余为氯原子．则氯原子的个数为（　　）

A．

2y+3x-x

B．

z+2-x

C．

2y+z-x

D．

z+2y+2-x

18．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：氯气
①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是（用离子反应方程式示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO、H⁺+HS0₃^-=S0₂↑+H₂O．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为C或Cu，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO₂．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是$\frac{4}{7}$a或$\frac{1}{4}$a mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为NaAlO₂、NaCl．
（5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，生成气体X的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．

17．汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（　　）

A．

11

B．

15

C．

22

D．

30

16．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：
A．稀盐酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO₄溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（填试剂序号），溶液的颜色变红，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为浅红色，则试样中含有Fe²⁺．

15．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H_nXO_m，该元素在气态氢化物中的化合价为（　　）

A．

n-2m

B．

2m-n

C．

8+n-2m

D．

2m-n-8

14．在水溶液中能量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-		B．	Pb2 +、Hg2 +、S2 -、SO42 -
	C．	NH4+、H+、S2O32-、PO43-		D．	ClO-、Al3 +、Br-、CO32 -