10．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
	B．	开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油等可直接降低碳排放
	C．	红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
	D．	石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物

9．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）

A．

甲烷

B．

对二甲苯

C．

氯乙烯

D．

丙烯

8．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg	反应快慢：Mg＞Al＞Fe	反应物的性质越活泼，反应速率越快

（1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H₂SO₄反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn²⁺的催化作用的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B．
A．硫酸钾     B．硫酸锰      C．氯化锰     D．水．

7．决定化学反应速率的最主要因素是（　　）

	A．	反应物浓度		B．	反应温度
	C．	反应物自身的性质		D．	是否使用催化剂

6．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④（填编号）．
（2）现有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中含中子数6mol．

5．Ba（N0₃）₂可用于生产烟花．某化工厂利用BaC0₃含少量CuC0₃、Ba（FeO₂）₂等杂质制取Ba（N0₃）₂晶体，其部分工艺流程如图所示．

已知：Fe³⁺和Fe^z+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
（1）Ba（Fe0₂）₂中Fe的化合价为+3；在步骤I中HN0₃表现出的性质是酸性．
（2）检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是取少量溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，振荡，如果溶液出现红色则含有Fe³⁺，否则不含Fe³⁺．
（3）步骤IV中得到Ba（N0₃）_z晶体的操作依次为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；该厂生产的Ba（N0₃）₂晶体含有少量Cu²⁺．化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成．生成该气体的电极反应为NO₃^-+6H₂O+8e^-=NH₃↑+9OH^-．
（4）闪光粉是由Ba（N0₃）₂与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热．
已知：4NO₂ （g）+O₂ （g）+2BaO（s）=2Ba（N0₃）₂（s）△H=+akJ/mol
4Al（s）+30₂ （g）=2Al₂0₃（s）△H=-bkJ/mol
N2 （g）+2O₂（g）=2N0₂ （g）△H=-ckJ/mol    （a、b、c均大于0）
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式3Ba（NO₃）₂（s）+10Al（s）=3N₂（g）+5Al₂O₃（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba²⁺半致死量为355mg/kg．误食Ba²⁺可以服用MgS0₄溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液．

4．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（　　）

A．

改变反应物用量

B．

增大压强

C．

增大体积

D．

升高温度

3．氮的化合物在工业生产中有很重要的应用．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生34g NH₃，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则 Q（填“＞”、“＜”或“=”）＜184.4kJ．
③已知：
1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
（2）某硝酸厂处理尾气NO₂的方法是：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ•moL^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ•moL^-1
则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034kJ•moL^-1．
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

2．A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB₂、C₂B、AB₃、C₂B₂、B₂等物质．已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
（1）化合物C₂B₂的化学键类型为离子键和共价键．
（2）用电子式表示C₂B的形成过程．
（3）AB₃的水化物在低温下跟C₂B₂反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是H₂SO₄+Na₂O₂=Na₂SO₄+H₂O₂．
（4）AB₃的水化物溶液跟C₂A溶液反应的离子方程式是2H⁺+S^2-=H₂S↑，此反应物之一跟AB₂反应的化学方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

1．可逆反应：A₂（？）+B₂（？）?2AB（？），当温度和压强改变时n（AB）的变化如图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A2、B2及AB均为气体，△H＜0
	B．	AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，△H＜0
	C．	AB为气体，A2、B2有一种为非气体，△H＞0
	D．	AB为固体，A2、B2有一种为非气体，△H＞0