10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，OH-数为10-7NA
	B．	33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA
	C．	P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1 mol该分子中含有的共价键数目是10NA
	D．	18g的D2O与NA个-CH3具有相同的电子数

9．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（　　）

	A．	去年12月我国向月球发射的“玉兔号”月亮车，体现了我国航天科技的实力，车上安装的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
	B．	水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
	C．	中国食品质量监督局规定，从2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，由此说明添加剂均会严重危害人体健康
	D．	以煤为燃料的工厂、汽车尾气排放物等容易造成雾霾，治理雾霾最好的办法是研制纳米级口罩，以确保肺癌的发病率降低

8．如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
（1）请简述检验它的气密性的方法关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）不溶于水的块状固体、不需要加热而反应生成的气体．
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．

（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm³，则其物质的量浓度为2.95mol/L（计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和量筒．
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是有红棕色气体出现．B装置烧杯中液体的作用是吸收NO₂．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）已知下列反应可以发生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\stackrel{高温}{→}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是d．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱             b．反应的温度不够
c．HNO₃的热稳定性比KNO₃差           d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等．请设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+．

7．有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B⁺比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4．R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B⁺与F^2-离子数之比为2：1．G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的．
请回答下列问题：
（1）D元素的电负性＞F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的价电子排布图．
（3）B形成的晶体堆积方式为体心立方堆积，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验．
（4）D^-的最外层共有8种不同运动状态的电子，有2种能量不同的电子．F₂D₂广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F₂D₂中F原子的杂化类型是sp³，F₂D₂是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）A与E形成的最简单化合物分子空间构型为三角锥形，在水中溶解度很大．该分子是极性分子的原因是分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性．
（6）R的晶胞如图所示，设F^2-半径为r₁ cm，B⁺半径为r₂cm．试计算R晶体的密度为：$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{（{\frac{4}{\sqrt{3}}）^{3}（{r}_{1}+r{\;}_{2}）}^{3}}$g/cm³．（阿伏加德罗常数用N_A表示，写表达式，不化简）

6．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	装置B中通CH4一极电极反应为：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
	B．	装置B中CO32-向CH4一极移动
	C．	A中阳极相关反应有：Fe-2e-═Fe2+  2H2O-4e-═4H++O2↑　12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+
	D．	标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
	B．	苯酚与碳酸钠溶液：+CO32-→+H2CO3
	C．	等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
	D．	在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	前四周期中最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素
	B．	冰中水分子空隙大于4℃液态水、近沸点水蒸汽中存在（H2O）n与形成配位键有关
	C．	化合物中某元素为+1价，则表明失去了1个电子且带1个单位正电荷
	D．	在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

3．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）
	B．	将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
	C．	0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	D．	0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH-）

2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
	C．	用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，Y元素原子最外层电子数等于其电子层数，W是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y的简单离子半径小于W的简单离子半径
	B．	W、X形成的化合物为离子化合物
	C．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
	D．	Z的气态简单氢化物的稳定性比X的强