3．某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L^-1 MgSO₄，0.05mol•L^-1Al₂（ SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测l：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；
推测2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-；
推测3：Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，请据此描述Mg（OH）₂，Al（OH）₃两种物质在水溶液中溶解性的差异．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
a  12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A
b  1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
c 1mol Na₂O₂与水反应转移的电子数为N_A
d  常温下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2N_A
e  标准状况下，2.24L C₆H₁₄含原子总数大于2N_A
f  17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A
g  将2mol SO₂与1mol O₂混合，发生反应转移的电子总数一定是4N_A
h  常温下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A．

A．

a c f h

B．

a c e g

C．

a c e f h

D．

b d e h

1．下列说法或表示方法不正确的是（　　）

	A．	盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	C．	由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
	D．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

20．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH•H₂O调节pH=8可除去Fe³⁺（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（Ca C₂O₄）=2.3×10^-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O    Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na₂CrO溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

19．[化学一化学与技术]
碳及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．以铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）为原料可得到粗碲，其工艺流程如图1所示．

（1）加压硫酸浸出过程中会发生反应：Cu₂Te+2O₂═2CuO+TeO₂．
①Ag₂Te也能与O₂发生类似Cu₂Te的反应，该反应的化学方程式为2Ag₂Te+3O₂=2Ag₂O+2TeO₂．
②工业上给原料气加压的方法是用压缩机加压．
（2）操作Ⅰ是过滤．
（3）浸出液的溶质成分除了TeOSO₄外，主要还含有CuSO₄（填化学式）．
（4）电解沉积除铜时，将浸出液置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（5）向含碲硫酸铜母液中通入SO₂，并加入NaCl反应一段时间后，Te⁴⁺浓度从6.72g•L^-1下降到0.10g•L^-1，Cu²⁺浓度从7.78g•L^-1下降到1.10g•L^-1．
①Te⁴⁺生成Te反应的离子学方程式为Te⁴⁺+2SO₂+4H₂O=Te+8H⁺+2SO₄^2-．
②研究表明，KCl可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发，选择NaCl最主要的原因是NaCl比KI价格便宜．
③由计算可得Cu²⁺的还原率为85.9%，Te⁴⁺的还原率为98.5%．

18．a、b、c、d是原子序数依次增大的主族元素，它们的最外层电子数分别为4、1、x、7，c原子的电子层数等于x，下列说法正确的是（　　）

	A．	元素a与氢元素能形成多种原子个数之比为1：1的化合物
	B．	元素b的单质不能与无水乙醇反应
	C．	元素c与元素d形成的化合物的水溶液呈碱性
	D．	元素a与元素d形成的化合物中肯定含有极性键，不可能含有非极性键

17．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.1100mol•L^-1；
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）=2.3×10^-11]
④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．

16．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（　　）

	A．	平衡向逆反应方向转动		B．	平衡不移动
	C．	C的百分含量增大		D．	C的百分含量减小

15．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g•L^-1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）80g•L^-1NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是c（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性b．将NaClO₃氧化成ClO₂．稀释ClO₂以防止爆炸
（3）从“母液”中可回收的主要物质是Na₂SO₄．
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（5）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH．
（6）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是b（选填序号）
a．Na₂S            b．Na₂O₂              c．FeCl₂
（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是a、e、c．（选填序号）．
a．蒸发浓缩       b．蒸馏      c．过滤      d．灼烧      e．冷却结晶．

14．氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用．
（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氢气$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨气
①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图1所示
反应①为吸热反应（填“吸热”或“放热”），CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+118.1kJ/mol．
②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₂]CH₂COO•CO（1），所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是b．（选填字母）．
a．高温、高压  b．高温、低压  c．低温、低压  d．低温、高压
③如表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数

	15.2MPa	20.3MPa	30.4MPa
400℃	32.8%	38.8%	48.2%
450℃	22.4%	27.5%	35.9%
500℃	14.9%	18.8%	25.8

Ⅰ．根据表中数据，得出的结论是氮气和氢气合成氨的反应正向为放热反应并且是体系压强减小的反应，升高温度平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动．
Ⅱ．恒温时，将N₂和H₂的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n （N₂）=0.1mol，
n （H₂）=0.3mol．图2图象能正确表示该过程中相关量的变化的是ab．（选填字母）．