7．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）滤渣A的主要成分Fe₂O₃；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na₂Al₂Si₂O₈、Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）₃溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率_
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得n kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%或$\frac{1700n}{9m}$%．
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO₃   D．浓HNO₃
（6）电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是：[AlF₆]^3-，配位数为_6．

6．生态产业链是指依据生态学的原理，以恢复和扩大自然资源存量为宗旨，为提高资源基本生产率和根据社会需要为主体，对2种以上产业的链接所进行的设计（或改造）并开创为一种新型的产业系统的创新活动．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图：

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe₂O₃、②电能、③热能、④SO₂、⑤H₂SO₄．
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS₂+110₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为Ca₃（PO₄）₂+2H₂SO₄=Ca（H₂PO₄）₂+2CaSO₄．磷肥能否与草木灰混合施用，请说明原因不能混合施用，因为草木灰中的K₂CO₃水解显碱性会与磷酸二氢钙反应，生成难溶于水的磷酸一氢钙或磷酸钙降低了肥效．
（3）用1t硫铁矿（FeS₂的质量分数为60%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为80%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.8t．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想：废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料（写出两点即可）．

5．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解性
环乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．
回答下列问题：
（1）由环己醇制取环己烯的方程式；
（2）装置b的冷凝水方向是下进上出（填下进上出或上进下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加   B．冷却后补加   C．不需补加   D．重新配料
（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为醚键．
（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是分液漏斗，分离氯化钙的操作是过滤．
（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．

4．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质，其中MgO难溶于水．）提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）指出流程乙的一个缺点是氧化铝中含有二氧化硅杂质
（2）写出下列物质的化学式：ASiO₂ FAl（OH）₃ KNaHCO₃
（3）滤液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）根据资料记载：氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×10²³个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

3．燃料乙醇的生产过程可用下图表示：

（1）粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．
（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是碘（I₂）或碘酒或革兰氏碘液．
（3）步骤a的操作是C．
A．蒸发  B．萃取  C．蒸馏  D．分液
（4）发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：制饮料，制干冰、制纯碱、制碳酸钙等．

2．利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
（1）写出物质分子式：AC₆H₁₂O₆，BC₂H₆O，CC₂H₄O．
（2）写出化学方程式，并注明反应类型：
①淀粉→A：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC₆H₁₂O₆（葡萄糖），水解反应．
②B与醋酸反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酯化（或取代）反应．
（3）①可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）
②检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是取少量试剂于试管中，再向试管中滴加几滴碘水溶液，若溶液变蓝，则含有淀粉．

1．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次是（将下列有关试剂的序号填入空格内）
IA；IIB；IIIA；IVD
A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸     D．酸性KMnO₄溶液
（2）确定含有乙烯的现象是装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO₄溶液褪色．

6．下列叙述正确的（　　）

	A．	镁、铝在常温下都能被氧气氧化
	B．	将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
	C．	Na2O2与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱
	D．	Fe（OH）3不溶于水不能通过化合反应直接得到

5．下列有关化学键的说法正确的是（　　）

	A．	两个原子之间的相互作用叫做化学键
	B．	相邻原子之间的相互作用叫做化学键
	C．	一切物质中都存在化学键
	D．	破坏化学键一定要消耗能量

4．含H₂SO₄49g的稀H₂SO₄与足量的Zn反应生成H₂的物质的量为0.5mol．