17．已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素．相关信息如下：

X元素是宇宙中最丰富的元素

Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

请回答下列问题：
（1）YX₃中心原子的杂化轨道类型是sp³，离子化合物YX₅的电子式是．
（2）CO与Y₂属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是2个．
（3）工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）．A晶体的晶胞为正方体（如图1）．
①制备A的化学反应方程式是TiO₂+BaCO₃═BaTiO₃+CO₂↑；
②在A晶体中，Z的配位数为6；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的面心．
（4）R²⁺离子的外围电子层电子排布式为3d⁹．R₂O的熔点比R₂S的高（填“高”或“低”）．
（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B．B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为540.0pm，则晶胞密度为$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g•cm^-3（列式并计算）．

16．化学与生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
①纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能．对
②钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因．对．

15．根据有机化合物的系统命名原则，下列烃的命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基戊烷		B．	2-甲基-1-乙基苯
	C．	2，4，4-三甲基己烷		D．	3-甲基-2-丁烯

14．伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为C₁₀H₁₅NO；B中含有的官能团有羰基和溴原子（写名称）．
（2）写出 B-C反应的化学方程式：．C-D的反应类型为还原反应．
（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：．
（4）满足下列要求的A的同分异构体有4种；
①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构；写出其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（写结构简式）．
（5）已知：RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$．参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：．

13．有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

（1）G中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
（2）B的名称是苯乙烯，分子中最少有12个原子共面．
（3）反应2的反应类型为加成反应，反应3的反应条件为浓硫酸、加热．
（4）C→D的化学方程式是．
（5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①能发生水解反应和银镜反应；    ②能与FeCl₃发生显色反应；  ③核磁共振氢谱只有4个吸收峰．
（6）参照上述合成路线，设计一条由1-丙醇为起始原料制备（   ）的合成路线：．

12．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①Ti的基态原子价电子排布式为3d²4s²．
②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp²．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为LaNi₅．
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{{N_A}•d}}$ cm³（用含M、d、N_A的代数式表示）．
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．已知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^-5g•cm^-3；储氢能力=$\frac{储氢后氢气的密度}{标准状况下氢气的密度}$．若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为1236．

11．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是（　　）

	A．	青蒿素能发生还原反应
	B．	双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
	C．	青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
	D．	双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	25℃时，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12溶液．Na+、SO32一、ClO-、CO32-
	B．	能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	0.1mol/LBa （OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
	D．	0.1mol/L AlO2-溶液中：Na+、K+、SO32一、CO32-

9．已知反应3SiH₄（g）+4NH₃（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄（s）+12H₂（g），相关说法不正确的是（　　）

	A．	NH3在该反应中作还原剂，被氧化
	B．	Si3N4具有硬度大、熔点高，说明Si3N4可用作耐高温材料
	C．	标准状况下，22.4LNH3所含原子总数目为4×6.02×1023
	D．	该反应每生成1mol Si3N4转移电子总数目为12×6.02×1023

8．用如图所示的装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用图甲所示装置先放出水相，再放出有机相
	B．	用图乙所示装置制取少量氯气
	C．	用图丙所示装置蒸发浓缩FeCl3溶液制备纯净的FeCl3•6H2O
	D．	用图丁所示装置验证光亮的铁钉在食盐水中可发生吸氧腐蚀