有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是(填字母)_____________

A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+

（2）三种正盐的化学式分别是：A___________B____________C__________

（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 (填字母)_______。

化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是

A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热

B. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气

C. 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行

D. 蒸馏操作时应在混合液中加入沸石

某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是

A．用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液 D．用胶头滴管取5mL的某溶液

下列对实验过程的评价正确的是

A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略》，能达到实验目的的是（已知HCl、NH3是极易溶于水的气体）

草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）

A. B. C. D.

①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸馏

A. ②④ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

下列实验方案设计中，可行的是

A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

B．用萃取的方法分离汽油和水

C．用溶解和过滤的方法分离硝酸银和氯化钠固体混合物

D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

分离MgCl2、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是

A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水、氢氧化钾、硫酸

下列两种气体的分子数一定不相等的是

A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积等密度的CO和C2H4

C．22g CO2和11.2L N2 D．等质量的O2和O3