2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
	B．	标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
	C．	0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
	D．	5.6 g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.2NA

1．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	HR为强酸
	B．	a、b、c三点所示溶液中水的电离程度相同
	C．	b点溶液中c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l．0×l0-14

20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

	A．	实验室制氧气		B．	收集氧气
	C．	制备并检验氢气的可燃性		D．	浓硫酸稀释

19．反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v（A）=0.6mol•L^-1•min^-1；②v（B）=0.45mol•L^-1•min^-1；
③v（C）=0.015mol•L^-1•min^-1；④v（D）=0.45mol•L^-1•min^-1．
则此反应在不同条件下进行得最快的是（　　）

A．

③

B．

①

C．

④

D．

②

18．氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH₄的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
（4）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为sp³杂化；例举与AlH₄^-空间构型相同的两种离子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化学式）．
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有8个；NaAlH₄晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为Na₃Li（AlH₄）₄（填化学式）．
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

17．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是（　　）

	A．	有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
	B．	1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2
	C．	1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH
	D．	有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6种

16．用图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	实验试剂			实验结论
A	a．稀硫酸	b．碳酸氢钠	c．硅酸钠溶液	酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
B	a．稀盐酸	b．二氧化锰	c．溴化钠溶液	氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
C	d．小苏打	e．苏打	f．石灰水	热稳定性：苏打＞小苏打
D	d．氯化钠	e．氯化铵	f．硝酸银溶液	沸点：氯化钠＞氯化铵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

已知：①银氨溶液的化学式为： Ag（NH3）2OH ②反应结束后试管C底部有黑色 沉淀生成， ③分离出上层清液和底部黑色 固体备用．

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H₂O，该反应体现浓硫酸的脱水性．
（2）装置A中软管的作用是平衡漏斗上下压强，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证C中上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）₂溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH₄）₂CO₃（填化学式）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺+H₂O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．

14．常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
	B．	点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
	C．	点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

13．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
	B．	干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
	C．	铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
	D．	“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应