8．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色．
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生．
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，完成下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl．（以上各种物质均写化学式）
（2）写出各步变化可能的离子方程式．

7．稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

请回答下列问题
（1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石粉碎成细颗粒处理．
（2）焙烧过程中产生的SO₃尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是CaF₂、CaSO₄．
（3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反应
②Ce³⁺不和萃取剂HT发生反应
③Ce³⁺在萃取剂HT中溶解度大于水
④萃取剂HT的密度一定大于水
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺ （水层）+6HT（有机层）?2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）
从平衡角度解释：向CeT₃ （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移动．
（5）常温下，含Ce³⁺溶液加碱调至pH=8时，c（Ce³⁺）=b mol•L^-1，已知Ce（OH）₃的溶度积=a，则a和b的关系是a=10^-18b．
（6）写出Ce（OH）₃悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为95%[Ce（OH）₄的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

6．化学实验操作中必须十分重视安全问题．下列处理方法不正确的是（　　）

	A．	不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
	B．	实验室制取氯气如果有尾气处理装置，可不用在通风橱中进行
	C．	给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
	D．	浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

5．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利原理（若判断正确，该空不用回答）．
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子CN^-、C₂^2-．
（3）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中 所含配位键是通过配体分子的N给出孤电子对，Cu²⁺接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是正四面体，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp³．
（5）甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示：
①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是2，
②若该晶胞的边长为a pm，则Cu₂O的密度为$\frac{288}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

4．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．

3．某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液（含TiO²⁺离子）生产氧化铁黑（Fe₃O₄）的流程如下：

已知：常温下Ti（OH）₄的K_sp=7.94×10^-54．
回答下列问题：
（1）沉淀池产生的滤渣除了Ti（OH）₄外，主要成分是CaSO₄•2H₂O．产生Ti（OH）₄的离子方程式为TiO²⁺+3H₂O=Ti（OH）₄↓+2H⁺（或Fe+TiO²⁺+3H₂O=Ti（OH）₄↓+Fe²⁺+H₂↑）．
（2）在废副硫酸亚铁溶液沉淀池中发生反应的类型没有的是C（填标号）．
A．置换反应    B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应
（3）氧化桶中发生的主要反应的化学方程式为Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中Fe³⁺和Fe²⁺的比例应略小于2：1，约为1.9：1．其主要的原因是Fe²⁺容易被氧化，应使其比例略高．
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外，还应该具有的作用是搅拌反应物，使反应物充分反应．
（6）流程中“滤液”的最佳处理方式是循环至沉淀池继续使用．
（7）热交换器的使用实现了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在热交换器中预热的物质是水、FeCl₂溶液．

2．依据氧化还原反应2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）外电路中的电子是从Cu 电极流向Ag电极．
（2）银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；
X电极上发生的电极反应为Cu-2e═Cu²⁺；
（3）LiSOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．请回答下列问题：
写出电池的负极发生的电极反应为Li-e^-═Li⁺；电池正极发生的电极反应为2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂↑．

1．（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g．则该烷烃与烯烃的体积比为：1：3．
（2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl₂时，CaCl₂的质量增加22.5g．原混合气体中CO₂的质量为26.4 g．

20．对于放热反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
	B．	反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
	C．	断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量
	D．	该反应中，化学能只转变为热能

19．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
（1）．合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）．标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O₂反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75%	11.44%	13.56%