7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移
	B．	100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
	C．	常温常压下，15g HCHO含有1.5NA对共用电子对
	D．	0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-少于0.1NA个

6．一种有机物H的合成路线如图：

回答下列问题：
（1）B的名称是邻氯苯酚；E中的官能团是醚键、氯原子
（2）⑤的反应类型是取代反应
（3）D的结构简式为
（4）写出反应⑦的化学方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H₂O
（5）F的同分异构体中，满足下列所有条件的有18种（不考虑立体异构）；
a．能发生银镜反应  b．能与NaHCO₃反应放出CO₂
c．结构中除苯环之外不含有其他环    d．苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为l：1：2：2：2：2的是（写出其中一种的结构简式）．
（6）参照上述路线和结合已有知识，设计一条以苯和乙醛为原料（无机试剂任选）制备的合成路线．$→_{△}^{Cl_{2}}$$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CHO}$$→_{H_{2}SO_{4}}^{NaBr/FeBr_{2}}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$．

5．W（C₉H₁₀O）是一种香料，可按下列路线合成．
C₈H₈$→_{H_{2}O_{2}}^{HCl}$A→B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$C$→_{稀碱}^{HCHO}$D$\stackrel{△}{→}$E$→_{催化剂}^{H_{2}}$F$→_{△}^{O_{2}，Cu}$W
且已知：

（1）C₈H₈发生聚合反应的化学方程式为
（2）A→B的反应条件为氢氧化钠水溶液；B→C的化学方程式为
（3）D中含有的官能团有羟基、醛基；由E→F的反应类型为加成反应
（4）香料W的结构简式为．W有多种同分异构体，其中：①分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种；②其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色．则其可能的结构简式为（写两种）：、
（5）依据题中信息，完成以（CH₃）₂C=CH₂和  为原料制取液晶材料的中间体    的合成路线图．
合成路线图示例如下：CH₂CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

4．含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄．
（1）基态Cu原子核外有29 个不同运动状态的原子．Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰
（2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp²；1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为6N_A．乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸分子之间存在分子间氢键．
（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为12．列式表示铜单质的密度$\frac{4×64}{（361.49×10-10）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm^-3  （不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．

3．使用SNCR脱硝技术的主反应为：
4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）4N₂（g）+6H₂O（g）；△H
副反应及773K时平衡常数如表所示

反应	△H（kJ•mol-1）	平衡常数（K）
4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）	-905.5	1.1×1026mol•L-1
4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）	-1104.9	4.4×1028
4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）	-1269.0	7.1×1034L•mol-1

（1）主反应△H=-1632.5kJ•mol^-1，773K时主反应平衡常数K=4.6×10⁴³L•mol^-1
（2）图2表示在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH₃、NO、O₂，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c
②试解释N₂浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N₂浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N₂浓度降低．
③550K时，欲提高N₂O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂
（3）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图1，固体电解质起到传导O^2-的作
用．
A为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e^-=N₂+2O^2-．

2．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：
部分难溶电解质的性质如表：

物质	Ksp（25℃）	颜色
PbSO4	1.8×10-8	白色
PbCO3	1.5×10-13	白色
PbCrO4	1.8×10-14	黄色
BaCrO4	1.2×10-10	黄色
Pb（OH）2	1.4×10-20	白色

回答下列问题：
（1）废铅蓄电池需回收处理的原因是金属资源的回收（或铅等重金属会引起污染、酸污染等）（回答一点）
（2）将废硫酸和滤液合并后可提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式Na₂SO₄•10H₂O，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）利用铅泥中的PbSO₄溶于CH₃COONa溶液生成可溶于水的（CH₃COO）₂Pb，（CH₃COO）₂Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO₂，写出后一步生成PbO₂的离子方程式CH₃COO）₂Pb+ClO^-+2OH^-=Pb0₂↓+Cl^-+2CH₃COO^-+H₂O．
（4）25℃时，Na₂CO₃溶液浸出时发生反应为：CO₃^2-（aq）+PbSO₄（s）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．测得滤液中c（CO₃^2-）=1×10^-5mol/L计算c（SO₄^2-）=1.2mol/L
（5）滤渣PbCO₃和焦炭共热可制得金属铅，写出该化学方程式2PbCO₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO₂（或PbCO₃+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
（6）已知Pb（OH）₂是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．利用题目所给信息，设计实验区别PbCrO₄和BaCrO₄：取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr0₄，不溶解的是BaCr0₄．

1．有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	X、Y两种元素可能能形成多种化合物
	B．	X、Y中X的氢化物的稳定性强
	C．	氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种
	D．	元素W的某些化合物可作为水处理剂

20．Al-H₂O₂电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是（　　）

	A．	Al是该电池的正极		B．	H2O2在石墨电极上发生氧化反应
	C．	石墨电极附近溶液的pH增大		D．	海水中的Cl-向正极移动

19．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（　　）

选项	目的	实验	现象
A	检验CO2气体中混有SO2	将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中	石灰水变浑浊
B	检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素	将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中	固体溶解，溶液呈血红色
C	实验室制取并收集少量NH3	加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口	NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
D	验证氧化性：Fe3+＞Cu2+	将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的试管中	铜粉溶解，溶液变蓝色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是（　　）

	A．	高良姜素的分子式为C15H15O5
	B．	高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键
	C．	高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应
	D．	1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2