17．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生 的反应类型有（　　）

①取代 ②加成 ③中和 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化．

A．

①②③⑤

B．

②③④⑤

C．

①②③④⑤

D．

①②③④⑤⑥

16．漂白粉的有效成分是（　　）

A．

Ca（ClO）2

B．

CaCl2

C．

Ca（OH）2

D．

CaCO3

15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）

A．

3：1

B．

1：1

C．

2：1

D．

1：3

14．常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe³⁺的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

浓硝酸

C．

稀硝酸

D．

盐酸

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
	B．	硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl-
	C．	可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
	D．	热纯碱溶液可除去油污

12．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（　　）

A．

钠的熔点较低

B．

钠的密度小于水

C．

钠的硬度较小

D．

钠很活泼

11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；
②下列叙述不正确的是BC；（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B；
A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子式N₂；
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区；
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式；
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2N{\;}_{A}ρ}}$cm．

10．金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：
（1）化学镀金是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH₂PO₂为还原剂（氧化生成NaH₂PO₃）使Ni²⁺还原，其离子方程式为Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O=Ni+H₂PO₃^-+2H⁺；

（2）工业上进行电镀时，待镀金属作为阴极．电镀铬若采用Cr³⁺的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是H⁺参与放电，上述过程的发生对镀层产生的影响是镀层变薄且不均匀；
（3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr³⁺的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是Cr³⁺浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小；
（4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30～40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为热交换器；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr₂O₇^2-，可以加入AB（填字母）除去；
A．H₂O₂   B．Na₂SO₃    C．FeSO₄
（5）工业采用含Cr³⁺为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于4．（已知：35℃时，K_w=2.0×10^-14，K_sp[Cr（OH）₃]=5.0×10^-31）

9．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成氯气的离子方程式Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O；
（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的成分有LiF、Fe（OH）₃；
（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li⁺浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li₂CO₃沉淀；
（5）在空气中加热CoC₂O₄固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO₂和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂；
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO₂ Li_xC+Li_1-xCoO₂，Li_xC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺．

8．下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	C．	FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl-
	D．	向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓