8．某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I．向FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾（FeSO₄•7H₂O）要稳定得多．将此摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至100℃失去全部结晶水，质量变为5.68g
II．选择如图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．

III．向A中加入适量3%的H₂O₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．
根据上述实验回答下列问题：
（1）实验I中，要检验FeSO₄溶液中是否含有Fe³⁺常用的试剂是KSCN溶液，“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（2）实验II中，选择的装置是A接C接D（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强．
（3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打开止水夹，缓慢推压注射器活塞，吸收A中产生的气体所用试剂应是H₂SO₄溶液，实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液．
（4）根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO₄^2-的质量为3.84g，摩尔盐中n（NH${\;}_{4}^{+}$）：n（Fe²⁺）：（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H₂O）=2：1：2：6．

7．次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①1 Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+H₂O═1Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
②6H₂PO₂^-+2H⁺═2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
请配平反应式①．
（2）反应式①中还原剂是H₂PO₂^-，被还原的元素是Ni．
（3）反应②中，若生成1mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（4）从两个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H₂PO₃^-生成．
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K₂O）、过氧化物（如K₂O₂）还有超氧化物（如KO₂）和臭氧化物（如RbO₃）等．要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐．写出下列化学反应方程式：
①钠与过氧化钠反应Na₂O₂+2Na=2Na₂O，
②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体2KNO₃+10K=6K₂O+N₂↑．

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2•12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	B．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	D．	在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是　（　　）

	A．	3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
	B．	高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.6NA
	C．	在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA
	D．	在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.5NA

4．某同学模拟工业上用废铜屑（杂质仅含有碳、油污）、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：
主要反应原理为：Cu+2HNO₃+H₂SO₄═CuSO₄+2NO↑+2H₂O； 4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃
设计的反应装置如下：

实验步骤如下：
①将4.5g铜屑利用上图Ⅱ装置灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②将铜屑放入装置Ⅰ的四口烧瓶中，加入25mL3mol•L^-1硫酸；
③打开活塞a、b，利用恒压滴液漏斗缓慢、分批加入7mL12mol•L^-1硝酸，同时缓缓通入氧气；
④用50℃到60℃水浴加热到反应完全；
⑤关闭活塞a，将储气装置换为蒸馏装置，85℃到90℃水浴加热至出现较多晶体，冷却，回收蒸馏所得液体；
⑥向四口烧瓶中加水溶解，将溶液转移至烧杯，经蒸发、冷却、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体．
请回答下列问题：
（1）图Ⅱ中仪器a的名称为三脚架．
（2）检查装置Ⅰ气密性的方法是关闭活塞a，打开活塞b，向外拉动（或向下推动）活塞c，若一段时间后活塞c恢复至原位，说明气密性良好．
（3）第④步中当水浴加热到铜屑全部溶解时表示反应完全．
（4）储气装置除了储气和储液作用以外，还可以起到的作用是平衡气压，步骤⑤中蒸馏回收的溶液的溶质主要是HNO₃．
（5）这样得到的晶体中含有一定量的硝酸铜晶体，为了提高五水硫酸铜晶体的纯度，往往在蒸发前加入某种物质，该物质可以是B．
A．CuO       B．H₂SO₄       C．Cu₂（OH）₂CO₃       D．Na₂SO₄
（6）铜的含量可以用碘量法测定，其原理和方法为：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．移取一定量的Cu²⁺溶液，加入过量的kl溶液摇匀，再加入少量的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定．滴定管在加装溶液前需进行润洗，润洗的操作是：往滴定管中注入少量待装液，倾斜滴定管，小心转动，使待装液润湿整支滴定管内壁，把液体从滴定管尖嘴处放出，重复2到3次；当溶液颜色由蓝色刚好变为无色，且半分钟颜色稳定不变，即达滴定终点．

3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的离子结构示意图．
（2）B₂分子的电子式：，A₂C的结构式：H-O-H．
（3）用电子式表示D₂E化合物的形成过程为．
（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L．

2．硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根据题意回答第（1）～（5）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，还有SiO₂．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O为172.2g，计算MgSO₄•7H₂O的产率为80.0%．

1．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O．
②当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则a＞b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值将变小（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是：因为溶液中存在如下平衡C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，当增大c（OH^-）时，平衡向逆方向移动，n（C₂O₄^2-）的值变大，而n（K⁺）的值不变，故$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值变小．．

20．在PH=13的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为（　　）

	A．	HCO3-、Al3+、Na+、SO42-		B．	I-、NO3-、K+、NH4+
	C．	SiO32-、OH-、SO32-、Na+		D．	MnO4-、Cl-、SO42-、K+

19．为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识．下列措施有利于节能减排的有（　　）

	A．	举行“地球一小时”熄灯活动		B．	露天焚烧稻草和秸秆
	C．	夏天将空调的温度设置在26℃以上		D．	生活垃圾分类回收处理